河北省隆化存瑞中学高中化学 第1课时 金属钠的性质与应用学案 苏教版必修1.doc

河北省隆化存瑞中学高中化学苏教版必修一学案:第 1 课时金属钠的性质与应用学****目标 1 .知道钠的物理性质和用途。 2 .掌握钠的化学性质。 3 .建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。课前预****一、金属钠的物理性质: (颜色、状态、密度、熔沸点、导电性、硬度等) 二、已知结构决定性质,画出钠的原子结构示意图,预测钠的化学性质的活泼性: 从钠原子核外电子排布情况看, 其最外层上只有个电子,易电子, 从而达到 8 电子稳定结构,形成 Na + ,化合价为。因此钠的化学性质很,在反应中被,表现出强的性(填“氧化”或“还原”) ,作剂。三、化学性质 1. 和氧气反应: ①金属钠为银白色,可是在空气中放置会变暗,原因是钠和氧气发生了反应,写出反应的方程式②取一块绿豆大小的金属钠,放于石棉网上,用酒精灯对其进行加热。产物是什么呢? 现象黄色火焰产生淡黄色固体反应方程式: 2. 与***气反应: 3. 与水的反应取一块绿豆大小的钠,放在容积为 100mL ,盛有 40mL 水(滴 3~4 滴酚酞)的烧杯中观察。现象结论钠浮在水的表面上钠的密度比水小熔成小球, 钠熔点低,反应放热四处游动,丝丝作响产生气体推动小球运动,反应剧烈溶液变红色反应生成碱现象:总结出四个字浮熔游响红写出反应的方程式,标出电子转移的方向和数目,指出氧化剂和还原剂四、钠的用途 1 .做还原剂: 置换金属 2. 制造合金: 反应堆的导热剂 3. 做电光源:高压钠灯。 4. 做化工原料。五、钠的工业制法电解熔融 NaCl : 六、氧化钠 1 .与水反应生成氢氧化钠,因此氧化钠是碱性氧化物 2 .与酸反应课堂检测 1. 下列关于 Na和 Na + 的叙述中, 错误的是 A. 它们相差一个电子层 B. 它们的化学性质相似 C. 钠原子, 钠离子均为同一元素 D. 灼烧时,它们的焰色反应都呈黄色 2. 下列有关金属钠的说法,错误的是 A. 钠只有在加热的条件下才能与***气反应 B. 钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C. 钠在反应中易失电子,表现出还原性 D. 钠保存在煤油中 3. 下列叙述中不正确的是: A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 钠在空气中燃烧生成氧化钠 C. 钠与***气化合时产生白烟 D. 钠与水反应属于氧化—还原反应 4. 金属钠着火时,采用的灭火物质是 A. 煤油 B. 砂子 D. 盐酸 5. 下列变化中,钠元素发生还原反应的是 A. Na→ Na 2O 2B Na 2O→ NaOH C NaCl → NaD Na→ NaOH 6. 钠应用于电光源是因为 A. 钠很软 B. 高压钠灯发出的黄光射程远,透雾力强 C. 是一种强还原剂 D. 那燃烧发出黄色火焰 7. 钠与水反应时产生的现象是①钠浮在水面上; ②钠沉在水底; ③钠熔化成小球; ④钠迅速游动逐渐减小,最后消失; ⑤发出嘶嘶的声音; ⑥滴入酚酞后溶液显红色。 A. ②③④⑤ B. ①②③④⑤⑥ C.①③④⑤ D. ①③④⑤⑥ 7. 右图是一种试验某气体化学性质的实验装置,图中 B 为开关。若先打开 B ,在 A 处通入干燥的***气, C 中红色布条颜色无变化;当关闭 B在A 处通入干燥的***气时, C 中红色布条颜色褪去。则 D 瓶中盛有的溶液是 A .浓硫酸 B .饱和 NaCl 溶液 C .浓 NaOH 溶液 D .浓 NaI 溶