河北省隆化存瑞中学高中化学 第3课时 离子反应学案 苏教版必修1.doc

河北省隆化存瑞中学高中化学苏教版必修一学案:第 3 课时离子反应【学****目标】 1 .理解强电解质和弱电解质的概念。 2 .学会书写常见强电解质和弱电解质的电离方程式。 3 .理解离子反应、离子方程式的意义, 4 .掌握离子方程式的书写。【课前预****问题 1 :在水溶液或熔融状态下能导电的化合物就是电解质。例如: 酸、碱、盐、活泼金属氧化物等都是电解质;在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质, 例如:非金属氧化物、绝大部分有机物等。完成下列问题①H 2 SO 4② HCl ③ NaOH ④ Cu(OH) 2⑤ AgCl ⑥ Na 2 CO 3⑦C 2H 5 OH⑧H 2O⑨ SO 2⑩ Fe a属于电解质的是_ ;b 属于非电解质的是___ 问题 2: 电解质溶液能够导电,原因是溶液中存在自由移动的离子,且自由移动的离子浓度越大, 导电能力越强。取同浓度 摩尔/ 升的下列溶液①盐酸②醋酸③氢氧化钠④一水合氨分别进行导电的实验, 现象: ①③灯泡亮度相同, 且明亮; ②④灯泡亮度相同, 且发暗; 请同学们看书后,思考为什么会出现上述现象?,并归纳出强、弱电解质的概念原因: 一、概念: 强电解质: 弱电解质: 想一想:你如何理解“强”“弱”两个字的意义? 问题 3 :属于强电解质的物质有强酸、强碱、绝大部分盐、金属氧化物等;属于弱电解质有弱酸、弱碱、水、少数盐等。完成下列问题: ① HCl ②醋酸③氢氧化钠④一水合氨,⑤碳酸钠⑥硫酸⑦氢氧化钙 a 属于强电解质的为 b. 属于弱电解质的为问题 4: 强酸、强碱及绝大多数盐溶于水后能全部电离成自由移动的离子; 弱酸、弱碱等弱电解质在水溶液中只能部分电离成自由移动的离子。强、弱电解质电离方程式书写的不同强电解质完全电离的用等号表示“=”, 弱电解质不完全电离用“”请完成下列反应电离方程式 H 2 SO 4 HCl CH 3 COOH NaOH Ca(OH) 2 NH 3·H 2O NaCl Na 2 CO 3 (NH 4) 2 SO 4 思考: ①通过以上电离方程式分析,电解质电离过程存在哪两个守恒? ②你能从电离的角度给酸碱盐下个定义么? 酸碱盐课堂检测: 1.①H 2 SO 4② HCl ③ NaOH ④ Cu(OH) 2⑤ AgCl ⑥ Na 2 CO 3⑦C 2H 5 OH⑧H 2O⑨ SO 2⑩ Fe 属于电解质的是_; 属于非电解质的是___ 属于强电解质的是;属于弱电解质的是 2. 区别强弱电解质的根据是 A. 化合物的导电能力 B. 在水中的溶解度 C. 化合物在水溶液中的电离程度 D. 物质的质量 3、下列电离方程式正确的为 A. CH 3 COOH === CH 3 COO - +H +BH 2 SO 4 ===H 2 + +SO 4 2- C. Na 2 CO 3 2Na + +CO 3 2-D NH 3 .H 2O NH 4 + +OH - 4. 电解质电离时,一定相等的是 A. 阴阳离子总数 B. 阳离子质量与阴离子质量 C. 正电荷总数与负电荷总数 D. 每个阳离子和阴离子所带电荷数问题 5 :复分解反应发生的条件是什么呢?判断下列反应能否发生? 反应的本质一样么? ①碳酸钠溶液中滴加***化钙溶液, ②碳酸钾溶液中滴加***钙溶液, ③盐酸与氢氧化钠溶④硫酸与氢氧化钾溶