河北省隆化存瑞中学高中化学 第4课时 溶液的配制及分析学案 苏教版必修1.doc

河北省隆化存瑞中学高中化学苏教版必修一学案:第 4 课时溶液的配制及分析【学****目标】 1. 掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算 2. 掌握一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算课前预****一、质量分数和物质的量浓度的转化例题 1 :已知 37% 的H 2 SO 4 溶液的密度为 g/ml ,求其物质的量浓度方法一: 方法二:对于溶质质量分数为 w ,密度为ρ g/ml, 摩尔质量为 M 的某溶液中,其溶质的物质的量浓度的表达式: 你可以利用上述公式,求算一下 H 2 SO 4 溶液物质的量浓度,看结果是否一致?哪一种计算方法简单? 课堂练****1. 市售浓 H 2 SO 4中, 溶质的质量分数为 98% , 密度为 g· cm -3。计算市售浓 H 2 SO 4中,H 2 SO 4 的物质的量浓度。 2. 现需配制质量分数为 % 、密度为 g/cm 3 的盐酸,此盐酸的物质的量浓度为多少? 若用 240ml 水配制,则应溶解 HCl 气体多少升(标准状况)? 3. 标准状况下,1 体积水溶解 700 体积氨气, 所得溶液的密度为 , 则氨水的物质的量浓度是多少? 一、溶液加水稀释问题: 1. 溶液在加水稀释过程中,哪些量不变,哪些量变化?计算依据是什么? 2 .例题 3: 配制 360 mL mol ·L -1H 2 SO 4 溶液,需要 18 mol ·L -1H 2 SO 4 溶液的体积是多少? 试一试:在 50g含 HCl 的质量分数为 30% 的盐酸中加入 250 g 水后,得到的稀盐酸中溶质的质量分数为。三、不同浓度的溶液稀释混合问题例题 1. 1mol ·L -1的 FeCl 3 溶液与 1mol ·L -1的 KCl 溶液中, 试计算混合溶液中 Cl - 的物质的量浓度?( 混合后的体积变化忽略不计) 例题 2. 将密度为 , 浓度为 60% 的硫酸溶液和密度为 , 浓度为 40% 的硫酸溶液等体积混合,混合液的密度为 1. 47 g/ml ,则混合液的物质的量的浓度是多少? 课下作业 和 的硫酸溶液,混合后稀释到 500 mL ,则得到的混合溶液中 H + 离子的物质的量浓度为() A. B. C. D. 2. 已知 盐酸和硫酸的混合液中含有 的 Cl -和 SO 4 2-, 则此溶液中 H + 离子的浓度为() A. B. C. mol/L Al 2 (SO 4) 3 溶液 V mL 中含有 ag Al 3+, 取出 V/4 mL 溶液稀释成 4V mL后, SO 4 2- 的物质的量浓度为() A. 125a/54V mol ·L -1B. 125a/36V mol ·L -1C. 125a/18V mol ·L -1D. 125a/V mol ·L -1 4. 已知 25% 氨水的密度为 -3 ,5% 氨水的密度为 -3 ,若将上述两溶液等