第三章盐类的水解章末综合检测答题.doc

1 第三章盐类的水解章末综合检测(90 分钟, 100 分) 一、选择题( 本题包括 18 个小题,每小题 3 分,共 54分) 1 .下列各组物质全部是弱电解质的是() 2O、 NH 3·H 2O、H 3 PO 4、 HF B. Cu(OH) 2、 CH 3 COOH 、C 2H 5 OH 、 CH 3 COONa 2 SO 3、 Ba(OH) 2、 BaSO 4D. SO 2、H 2S、 CO 2 解析:B 项中,C 2H 5 OH 是非电解质, CH 3 COONa 是强电解质;C 项中, Ba(OH) 2、 BaSO 4 是强电解质; D 项中 SO 2、 CO 2 是非电解质。答案: A2. (2014 · 江西九校联考) 化学平衡常数(K) 、电离常数(K a、K b) 、溶度积常数(K sp) 等常数是表示、判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的说法中,正确的是() A .当温度升高时,弱酸、弱碱的电离常数(K a、K b) 均变大 a (HCN)< K a (CH 3 COOH) ,说明相同物质的量浓度时,氢***酸的酸性比醋酸的强 C .向***化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液,先产生 BaSO 4 沉淀, 则 K sp (BaSO 4 )>K sp (BaCO 3)D .化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关,与催化剂无关解析: 弱酸的电离平衡常数越大,表明其酸性越强;组成相似的难溶电解质的 K sp 越小, 越易产生沉淀;化学平衡常数大小与温度有关,只有 A 选项正确。答案: A3. (2014 · 福建质检) 加热下列物质的稀溶液,可能使离子总数减小的是( 不考虑溶液的挥发)()A. Fe 2 (SO 4) 3B. CH 3 COOH C. NaOH D. Ca(HCO 3) 2 解析: 本题考查电解质溶液知识, 意在考查考生对相关化学理论的应用能力。A项,考虑 Fe 3 ++ 3H 2O Fe(OH) 3+ 3H +, 升温该平衡正向移动, 离子总数增大;B项, 考虑 CH 3 COO H 的电离, 升温该电离平衡正向移动, 离子总数增大;C项, 考虑水的电离, 升温水的电离平衡正向移动。离子总数增大; D 项, Ca(HCO 3) 2 溶液显碱性,这里可以只考虑 HCO -3+ H 2OH 2 CO 3+ OH - ,升温该平衡正向移动, Ca 2 + 易与 OH - 结合,使离子总数减小。答案: D4. (2014 · 宝鸡三检) 同温度下的四种溶液,当 NH +4 浓度相同时, 溶液的物质的量浓度最大的是()2 A. NH 4 Al(SO 4) 2B. NH 4 Cl C. NH 3·H 2OD. CH 3 COONH 4 解析: 本题考查电解质溶液,意在考查考生对弱电解质的电离和盐类水解规律的理解和应用能力。 Al 3 + 抑制 NH +4 的水解, CH 3 COO - 促进 NH +4 的水解,则物质的量浓度相同的四种溶液中, c (NH +4) 大小顺序为: NH 4 Al(SO 4) 2 >NH 4 Cl>CH 3 COONH 4 >NH 3·H 2O,则c (NH +4) 相同的四种溶液中, 溶液的物质的量浓度顺序为: NH 4 Al(SO 4) 2 <NH 4 Cl<CH 3 COONH 4 <NH 3·H 2O,C 项正确。答案: C5. (2014 · 山东卷) 下列有关溶液组成的描述合理的是() A .无色溶液中可能大量存在 Al 3 +、 NH +4、 Cl -、S 2 - B .酸性溶液中可能大量存在 Na +、 ClO -、 SO 2 -4、I - C .弱碱性溶液中可能大量存在 Na +、K +、 Cl -、 HCO -3 D .中性溶液中可能大量存在 Fe 3 +、K +、 Cl -、 SO 2 -4 解析: 本题考查微粒共存知识,意在考查考生对离子反应概念的理解能力及对相关知识的掌握情况。 A 项, Al 3 +与S 2 - 因发生水解相互促进的反应生成 Al(OH) 3与H 2S 气体而不能大量共存;B项, ClO -与I - 可发生氧化还原反应而不能大量共存;D项, 中性溶液中, Fe 3 + 不能大量存在。答案: C6. (2014 · 厦门适应性考试) 对于常温下 pH =2 的醋酸溶液,下列叙述正确的是() (H +)=c (CH 3 COO -)B .加水稀释时 c? CH 3 COO -?c? CH 3 COOH ?增大 C .与 pH = 12的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液呈中性 D .加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离,电离常数 K a 变小解析: 本题考查电解质溶液知识,意在考查考生对电解质溶液理论