第三章第三节第1课时盐类的水解答题.doc

第三节盐类的水解第1 课时盐类的水解[ 学****目标]1 .知道盐类水解的实质和过程。 2. 会书写盐类水解的化学方程式( 包括离子方程式)。 3. 能够判断哪些因素会对盐类水解平衡有影响、有何影响。知识点一盐类水解的实质[ 学生用书 P 60] ?自主探究自主学****探究归纳阅读教材 P 54-P 56 ,思考并填空 1 .通过实验测定下列 mol ·L -1 盐溶液的 pH ,填写下表。盐溶液盐的类型溶液 pH 酸碱性 NaCl 强酸强碱型=7中性 CH 3 COONa 弱酸强碱型>7碱性 NH 4 Cl 强酸弱碱型<7酸性实验结论: 盐溶液的酸碱性与盐的组成类型有关, 强酸强碱盐溶液呈中性, 弱酸强碱盐溶液呈碱性,强酸弱碱盐溶液呈酸性。 2. CH 3 COONa 水溶液呈碱性的原因溶液中都存在水的电离平衡: H 2OH ++ OH -, CH 3 COONa 溶于水后完全电离: CH 3 COONa == =Na ++ CH 3 COO -, 溶液中的 CH 3 COO - 能与水中的 H + 结合生成难电离的醋酸分子, 从而使水的电离平衡向电离的方向移动, 溶液中有关离子的浓度变化是 c (CH 3 COO -) 减小,c (H +) 减小,c (OH -) 增大,c (H +)<c (OH -) ,所以 CH 3 COONa 溶液呈碱性。化学方程式是 CH 3 COONa +H 2O CH 3 COOH + NaOH ,离子方程式是 CH 3 COO -+ H 2O CH 3 COOH + OH -。 3. NH 4 Cl 溶液呈酸性的原因 NH 4 Cl 溶液中的电离( 写出电离方程式):H 2OH ++ OH -, NH 4 Cl == =NH +4+ Cl -。 NH +4与H 2O 电离的 OH - 结合生成了难电离的 NH 3·H 2O, 水的电离平衡移动方向是电离的方向, 溶液中有关离子浓度的变化是 c (NH +4) 减小,c (OH -) 减小,c (H +) 增大,c (H +)>c (OH -), NH 4 Cl 溶液呈酸性。化学方程式是 NH 4 Cl+H 2O NH 3·H 2O+ HCl , 离子方程式是 NH +4+H 2O NH 3·H 2O+H +。 4. NaCl 溶液呈中性的原因: NaCl 溶于水后电离产生 Na +、 Cl - ,不能与 H 2O 电离的 OH -或H + 结合,水的电离平衡不移动。 c (H +)=c (OH -) ,呈中性。自我测评?———————————————————( 做一做) 1 .有关盐类水解的说法不正确的是() A .盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B .盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C .盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D. Na 2 CO 3 水解的实质是 Na +与H 2O 电离出的 OH - 结合生成了 NaOH 答案: D2. 在水中加入下列物质, 可使水的电离平衡正向移动, 且所得溶液呈酸性的是() A. NaCl 2 SO 4 C. Na 2 CO 3D. NH 4 Cl 答案: D 认知总结 1. 盐类水解的实质在溶液中盐电离出来的弱碱阳离子或弱酸根离子结合水电离出的 OH -或H + 生成弱电解质,破坏了水的电离平衡,促进了水的电离