第三章第三节第2课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用答题.doc

第2 课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用[ 学****目标]1 .会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。 2. 根据盐类的水解会判断相应酸( 或碱) 的强弱。 3. 了解盐类水解在生产生活中的利用。知识点一外界因素对盐类水解的影响[ 学生用书 P 62] ?自主探究自主学****探究归纳阅读教材 P 56-P 58 ,思考并填空实验探究——影响 FeCl 3 水解的因素 FeCl 3 水解反应的离子方程式为 Fe 3 ++ 3H 2O Fe(OH) 3+ 3H +。序号影响因素实验操作现象解释或结论①盐的浓度加入少量固体 FeCl 3, 然后测溶液的 pH 溶液的 pH 变小增大盐的浓度,可使水解平衡向正反应方向移动,但盐的总量增大,水解的百分率反而减小②溶液的酸碱性加入少量碳酸氢钠, 降低 c (H +) 产生红褐色沉淀 FeCl 3 溶液水解显酸性,加入碳酸氢钠后, 消耗 H + ,水解平衡向正反应方向移动③温度微热 FeCl 3 溶液溶液红色变深 FeCl 3 的水解是吸热反应, 升高温度, 促进盐的水解自我测评?———————————————————( 做一做) 1 .室温下,将碳酸钠溶液加热至 70℃,其结果是() A .溶液中 c (CO 2 -3) 增大 B .水的电离程度不变 w 将变小 D .溶液的碱性增强解析: 选D 。加热到 70℃, CO 2 -3 水解程度增大,溶液碱性增强,水的电离程度和 K w 都变大。 2. 常温下 pH =5 的某水溶液中水的电离程度与纯水中水的电离程度相比较是() A .小 B .大 C .相等 D .不能确定解析:选D。 pH =5 的溶液若是某酸的溶液, 该溶液中水的电离程度小; 若是某盐的溶液,该溶液中水的电离程度大。认知总结影响盐类水解的因素 1. 内因:盐本身的性质盐类的水解程度的大小规律如下: (1) 组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱,水解程度就越大( 越弱越水解)。如碳酸的酸性比醋酸弱,同浓度的 Na 2 CO 3 溶液的水解程度就比 CH 3 COONa 溶液的水解程度要大。(2) 多元弱酸的正盐水解时, 第一步水解的程度远大于第二步, 如相同条件下 Na 2 CO 3溶液的水解程度大于 NaHCO 3 溶液的水解程度。 2. 外因(1) 温度:升温促进水解水解反应是吸热反应,升高温度能促进水解,水解程度增大。(2) 浓度:稀释促进水解增大盐溶液的浓度, 水解平衡向正方向移动, 水解程度减小, 但水解产生的离子浓度增大;加水稀释,水解平衡向正方向移动,水解程度增大,但水解产生的离子浓度减小。(3) 外加酸碱增大 c (H +), 促进强碱弱酸盐的水解, 抑制强酸弱碱盐的水解; 增大 c (OH -), 促进强酸弱碱盐的水解,抑制强碱弱酸盐的水解。?讲练互动典例剖析题组训练[ 典例剖析] 一定条件下, CH 3 COONa 溶液存在水解平衡: CH 3 COO -+H 2O CH 3 COOH + OH - 。下列说法正确的是()A .加入少量 NaOH 固体, c (OH -) 减小 B .升高温度,溶液的 pH 增大 C .稀释溶液, c (H +) 减小 D .通入少量 HCl 气体, c (H +) 减小[ 解析] 加入 NaOH 会抑制其水解,但 c (OH -