河南省安阳市滑县教师进修学校高三化学《元素周期律》复习学案.doc

河南省安阳市滑县教师进修学校高三化学《元素周期律》复****学案原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时最外层电子数 1~23~ 10 11~ 18 结论:随着核电荷数的增加,原子的最外层电子排布呈性变化。 2 、原子半径变化特点 3~9 号元素 Li OF Ne 原子半径/pm 152 111 88 77 70 66 64—变化趋势 11~ 17 号元素 Na Mg Al SiPS Cl Ar 原子半径/ pm 186 160 143 117 110 104 99—变化趋势结论:随着核电荷数的增加,原子半径呈性变化。 1 、电子层数相同的元素(除稀有气体元素)的原子半径随核电荷数的增大而_________ ; 2 、当原子的电子层数不同而最外层电子数相同时,元素的原子半径随电子层数的增加而______ ____ 。 3 、金属性与非金属性具体表现(1 )金属性强弱判断: 通常情况下,元素的金属性越强,它的单质越容易______________ ___________ ___ , 即单质的___________ 性越强; 该元素的最高价氧化物的水化物的______ 性越强。(2 )非金属性强弱判断:通常情况下,元素的非金属性越强,它的单质越容_____________ ______________ ,气态氢化物越___________ ;该元素的最高价氧化物的水化物的______ 性越强。你能设计实验去比较元素金属性与非金属性的强弱吗? (1) 11~17 号元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变化规律是________________________________________________ ; 11~17 号元素的金属性和非金属性强弱的变化规律是________________________ _____ ______ ___ 。(2) 11~1 7 号元素的最高化合价和最低化合价的变化规律是______ ______ ______ ___________ _____________________ 。(3) 11~17 号元素的最高化合价和最低化合价的数值与原子核外最外层电子数的关系是___ ___________________________________________________________ 。