EDTA标准溶液的标定和水的硬度测定实验报告.doc

EDTA 标准溶液的标定和水的硬度测定(四川农业大学生命科学与理学院( 625014 )应用化学 09-2 王雨 20096824 ) 【摘要】本实验利用络合滴定法分别标定了 EDTA 标准溶液、测定了自来水的硬度。首先,以 CaCO 3 为基准物质、钙指示剂指示滴定终点标定了 EDTA 标准溶液的浓度, 得到其平均浓度为 mol ·L -1。再以铬黑 T 为指示剂、用标定后的 EDTA 测定了水的总硬为 ± (°) ,以钙指示剂为指示剂测得水的钙硬为 ± (°), 则有镁硬为 ± (°)。【关键词】 EDTA ; 标定;水; 硬度 1 引言 EDTA 是乙二***四乙酸或其二钠盐的简称(缩写为 H 4Y或 Na 2H 2Y· 2H 2O) ,由于前者的溶解度小,通常用其二钠盐配制标准溶液。尽管 EDTA 可制得纯品,但 EDTA 具有与金属离子配位反应普遍性的特点, 即使是水和试剂中的微量金属离子或器壁上溶出的金属离子也会与 EDTA 反应,故通常仍用间接法配制标准溶液。一般先配成浓度约为 ·L -1 的溶液, 再用基准物质来标定, 常用的基准物质是 Zn 、 ZnO 、 CaCO 3、 Bi、 Cu 、 MgSO 4? 7H 2O、 Hg 、 Ni、 Pb 等。本实验控制 pH 在 12~13 的酸度下,以钙指示剂指示终点滴定,用 CaCO 3 作为基准物质进行滴定。首先, 所加钙指示剂与少量 Ca 2+ 反应, 形成具有“足够”稳定性的酒红色配合物, 滴定过程中滴加的 EDTA 与游离的 Ca 2+ 配位形成更稳定的(与指示剂配合物比较)配合物,最后 EDTA 再夺取指示剂配合物中的 Ca 2+ 而指示剂游离出来,溶液呈现出指示剂自身(在一定 pH 范围)的纯蓝色而显示终点。其相关反应: HIn 2- (纯蓝色) + Ca 2+? CaIn - (酒红色) +H + CaIn - (酒红色) +H 2Y 2- +OH -? CaY 2+ (无色) + HIn 2- (纯蓝色) +H 2O 水中的钙、镁离子总量,可用 EDTA 配位滴定法测定。钙硬测定原理与以 CaCO 3 为基准物质标定 EDTA 标准溶液浓度相同。总硬则以铬黑 T 为指示剂, 控制溶液的酸度为 pH ≈ 10 ,以 EDTA 标准溶液滴定之。由 EDTA 溶液的浓度和用量,可算出水的总硬,由总硬减去钙硬即镁硬。根据《中华人民共和国国家标准 GB5750 — 50. 生活饮用水标准检验法》,生活饮用水的总硬不超过 450 mg/L ,即。水的硬表示方法: 以度(°)计,1 硬度单位表示十万份水含 1份 CaO ,即1° =10 -5 mg · L -1 CaO 。硬度?? 251000 10 CaO EDTA EDTA H O M c V V ? ?? ??。 2 实验部分 试剂与仪器乙二***四乙酸二钠( 固体, AR ); CaCO 3( 固体, GR 或 AR ); 1+1NH 3·H 2O; 镁溶液(溶解1g MgSO 4? 7H 2O 于水中, 稀释至 200 mL ); 100 g·L -1 NaOH 溶液; 钙指示剂( 固体指示