江苏省连云港市东海晶都双语学校九年级化学下册 10.1 常见的酸和碱（第3课时）课件 新人教版.ppt

课题 1 常见的酸和碱第三课时常见的酸学****目标 1、知道酸溶液的化学性质以及作用 2、正确书写相关化学方程式 3、理解酸发生化学反应的原理学****重难点化学反应原理的理解以及化学方程式的书写 2 自学指导 1、研读课本找出酸溶液具有的三点化学性质并填写表格 1、 2内容,完成讨论内容 2、根据教师演示实验完成表格 3的内容,完成讨论内容 3 3、酸的化学性质活动与探究(1)酸溶液能与指示剂反应: 加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸变红色变红色无变化无变化结论:酸溶液能使石蕊试剂变成红色, 酸溶液不能使酚酞试剂变色。 4 (2)酸溶液能与某些金属反应:(请回忆并填表) 与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁 Mg+2HCl=MgCl 2 +H 2↑ Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2↑ Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2↑ Mg+H 2 SO 4 =MgSO 4+H 2↑ Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4+H 2↑ Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4+H 2↑讨论:上面反应的生成物有什么共同之处? 上述反应都会生成氢气,另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物(盐) 结论: 酸+ 活泼金属→盐+ 氢气 5 (3)酸溶液能与金属氧化物反应: 现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸铁锈逐渐消失,无色溶液变黄 Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O Fe 2O 3 +3H 2 SO 4 =Fe 2 (SO 4) 3 +3H 2O 讨论: ①上面反应的生成物有什么共同之处? 上述反应的生成物之一都是水,另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物(盐) ②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么? 不能长时间浸在酸中,因为酸会与金属继续反应,造成金属制品的腐蚀。金属氧化物+ 酸→盐+ 水 6 回忆盐酸和硫酸还可以与哪些物质发生反应酸溶液还可以与碱溶液发生反应 Ca (OH) 2 + 2 H Cl = CaCl 2 + 2 H 2O 2 Na OH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2 H 2O Ca (OH) 2