江苏省连云港市东港中学东校区九年级化学上册 课题2 氧气教案 新人教版.doc

课题 2 氧气课题课题 2 氧气教学目标 1 .认识氧气的主要物理性质; 2. 观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气中燃烧的现象,从中归纳出氧气的化学性质; 3 .了解氧气的主要用途、氧气与人类关系密切; 4 .了解氧气的工业制法,学****实验室制备氧气的原理、装置和操作教学重点 1 .氧气的性质与用途 2 .氧气的获得和实验室制取氧气的方法教学难点 1 .氧气的性质与用途 2 .氧气的获得和实验室制取氧气的方法教学过程设计教学内容版块师生活动设计【导入新课】一、认识氧气( Oxygen )的性质 1 .物理性质: (1 )色、味、态:通常情况下,是无色无味的气体; (2) 密度: 标准状况下, 密度为 , 略大于空气; . : 通常情况下, 是指 20℃, × 10 5 Pa; 标准状况下,是指 0℃, × 10 5 Pa; (3 )溶解性:氧气不易溶于水(4 )三态变化:降温后,氧气可以变为淡蓝色的液体,甚至淡蓝色雪花状固体。问题:有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气? 2 .化学性质: (1 )木炭在氧气中燃烧(黑色固体) 实验现象:剧烈燃烧,发出白光,放热,生成一种无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。文字表达式:碳( C)+ 氧气( O 2) 点燃——→二氧化碳( CO 2) 在空气中的燃烧情况:木炭红热,无烟、无焰,生成无色无味的气体(2) 铁丝在氧气中燃烧( 银白色固体) ——介绍铝箔在氧气中可以燃烧实验现象:剧烈燃烧,火星四射,铁丝熔成小球,生成一种黑色固体。文字表达式:铁( Fe)+ 氧气(O 2) 点燃——→四氧化三铁( Fe 3O 4) 注意事项:集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,防止答:水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。生成的固体物质溅落瓶底,致使集气瓶炸裂。在空气中加热情况:持续加热发红,离火后变冷。(3) 蜡烛在氧气中燃烧(白色固体) 实验现象: 比空气中燃烧剧烈, 发出白光, 集气瓶内壁出现水珠,有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。文字表达式:石蜡+ 氧气( O 2) 点燃——→二氧化碳( CO 2)+水(H 2O) 空气中燃烧情况:燃烧产生黄色火焰,放热,稍有黑烟。(4 )红磷在氧气中的燃烧(暗红色固体) 实验现象:剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成大量的白烟文字表达式:磷(P)+ 氧气(O 2) 点燃——→五氧化二磷(P 2O 5) 空气中燃烧情况:黄白色火焰,放热,有大量白烟(5 )其他物质与氧气的反应某些物质在一些条件下,与氧气发生缓慢的氧化反应,成为缓慢氧化。如:动植物新陈代谢,金属的锈蚀,食物的腐烂等等。结论: (1) 氧气是一种化学性质比较活泼的气体, 在一定的条件下,能与许多物质发生反应。在这些反应中,氧气提供, 称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂; (2) 物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度,与氧气的浓度大小成正比; (3 )物质燃烧时有的有火焰,有的会发光,有的会冒烟。一般来说,气体燃烧会有火焰产生,固体直接燃烧,产生光或者火星。生成