弱电解质电离平衡和溶液酸碱性.docx

弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性
1．(2016·河北邢台期末，

9)常温下，在

pH＝5的

CH3COOH溶液中存在如下电
离平衡：
下列说法错误的是(
)
A．水的离子积常数关系为：C＞A
B．升高温度可实现由C点到A点
C．T1时，pH＝4的硫酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的
pH＝7
D．图中矩形OMAP的面积表示T2时水的离子积的值
9．(2014·湖南十三校联考，16)某化学研究性学****小组对电解质溶液作如下的
归纳总结(均在常温下)，其中正确的是()
pH＝1的强酸溶液加水稀释后，溶液中各离子浓度一定减小
②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1
、、、，其
溶质物质的量浓度由小到大的顺序为d<b<c<a
④NH44溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c(Na
＋
)
＝
2－
4
HSO
2c(SO)
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为KW；
则三者关系为Ka·Kh＝KW
⑥甲、乙两溶液都是强电解质溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，
则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
A．③⑤⑥B．③④⑥C．④⑤⑥D．①②④
10．(2016·山东枣庄八中月考)(1)常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合
c(H＋)·c(OH－)＝1×10－20的溶液，其pH为________，此时水的电离受到
________。
(2)已知：2NO2(g)===N2O4(g)H＝－·mol－1。一定温度下，在密
闭容器中反应2NO2(g)===N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能
提高NO2转化率的是________(填字母)。
A．减小NO2的浓度B．降低温度
C．增加NO2的浓度D．升高温度
(3)在某温度下，H2O的离子积常数为1×10－13mol2·L－2，则该温度下：
1
·NaOH溶液的pH＝________；
②·L－·L－1的KOH溶液混合
后，pH＝________。
(4)已知一溶液有4种离子：X＋、Y－、H＋、OH－，下列分析结果肯定错误的
是________。
－＋＋－
A．c(Y)>c(X)>c(H)>c(OH)
＋－－＋
B．c(X)＞c(Y)＞c(OH)＞c(H)
＋－＋－
C．c(H)＞c(Y)＞c(X)＞c(OH)
－＋＋－D．c(OH)＞c(X)＞c(H)＞c(Y)
－1
(5)在25℃下，将amol·L的氨水与

－1
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