..高考一轮复习卤族元素及其化合物.ppt

2013 届高考化学一轮复****卤素淡黄绿色气体,剧毒紫黑色固体,易升华深红棕色液体,极易挥发四、卤族元素元素名称卤素单质颜色状态密度水溶性熔、沸点浅黄绿色气体黄绿色气体深红棕色液体紫黑色固体逐渐增大反应能溶能溶(橙黄色) 微溶(黄褐色) 熔沸点升高 F 2 Cl 2 Br 2I 2 ******溴碘易溶于有机溶剂: 溴:橙红,碘:紫红加深 1、卤素单质物理性质+53 2 8 18 18 7 +9 2 7 +17 2 8 7 +35 2 8 18 7 F Br ClI 相似性: 最外层均为 7个电子递变性: ②电子层数依次递增③原子半径依次增大思考:根据原子结构的相似性和递变性,请你推测一下卤素单质在化学性质上的相似性和递变性. ①核电荷数依次递增?相似性:易得一个电子,均具有氧化性. ?递变性:从F I 核对外层电子的吸引力依次减弱,得电子能力依次减弱氧化性依次减弱. 2 2、卤素的原子结构、卤素的原子结构 3、卤素单质化学性质 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 2Fe+3Br 2 =2FeBr 3(1)、与金属反应 Fe+I 2= FeI 2上述反应说明了什么? 生成的难易及稳定性: 的还原性: 水溶液的酸性: H 2 + F 2 = 2HF H 2 + Cl 2 = 2HCl H 2 + Br 2 = 2HBr H 2 + I 2 2HI 冷暗光照加热高温(2)与H 2反应 HF> HCl > HBr >HI HF< HCl < HBr <HI HF (弱酸) < HCl < HBr <HI 2F 2+2H 2 O = 4HF +O 2 Cl 2 +H 2 O HCl + HClO 反应越来越难(能反应) (很弱) (极弱) (很剧烈) 相似性: X 2 +H 2 O HX + HXO ( X = Cl 、 Br 、I) 递变性: 与水反应的能力依次渐弱 F F 2 2的特殊性的特殊性 Br 2+ H 2O HBr + HBrO I 2+ H 2O HI + HIO (3)、与H 2 O 反应① Cl 2 + 2KI = I 2 + 2KCl (***气可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝) ② Cl 2 + 2KBr = 2KCl + Br 2③ Br 2 + 2KI = 2KBr + I 2单质氧化性: Cl 2> Br 2>I 2 (4)、卤素间的置换反应〖思考〗F 2与***、溴、碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗? 注意:卤素单质的特性: ①F无正价和含氧酸,HF为弱酸,剧毒, 能腐蚀玻璃。(SiO 2+4HF =SiF 4↑+2H 2O) ② Br 2是红棕色液体,有挥发性。贮存少量的溴用水液封,瓶塞不能用橡胶塞(溴能腐蚀橡胶) ③I 2易升华,常利用该性质来分离提纯碘。 I 2遇淀粉显蓝色,可利用该特性来鉴定 I 2的存在①***化物: 具有较特殊的溶解性规律。②***化钙: ③卤化银: ④***化钠: AgCl 、 AgBr 、 AgI 均有感光性,即在光照下分解生成黑色的银粒。 2AgX 2Ag +X 2 如: AgF 易溶,而 CaF 2等却难溶于水无水物具有吸湿性,是常用的中性干燥剂溴化银用于照相的感光片,制变色镜。碘化银可用于人工降雨。粗盐中因混有 MgCl 2、 CaCl 2等杂质,易潮解。 4、卤素重要化合物