.沉淀溶解平衡用.ppt

第三单元盐类的水解检测下列溶液的酸碱性, 填写下表: pH试纸颜色 pH值 AlCl 3溶液 CH 3COONa 溶液 NH 4Cl溶液 Na 2CO 3溶液 NaCl 溶液酸碱性被测物中性碱性碱性酸性酸性=7 <7 <7 >7 >7 组成分类强酸强碱盐弱酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐(1) CH 3 COONa 溶液中存在着几种离子? (2) 哪些离子可能相互结合,对水的电离平衡有何影响? (3) 为什么 CH 3 COONa 溶液显碱性? 3 COONa 溶液为什么呈碱性溶液的酸碱性取决于溶液中 c(H +)和 c(OH —)的相对大小,以上几种盐溶液中 c(H +)和 c(OH —)分别是怎样的关系 CH 3 COONa = CH 3 COO - + Na +c (H + ) < c (OH -)碱性 CH 3 COONa 溶液 H 2 O H + + OH -+ CH 3 COOH CH 3 COO - H + CH 3 COO - + H 2 O CH 3 COOH + OH _ CH 3 COONa + H 2 O CH 3 COOH + NaOH 溶液中离子的浓度: C(Na + ) > > C( C( CH 3 COO -)> > C( C( OH -)> > C(H + ) 3COONa 溶液 NH 4 Cl = NH 4 + + Cl - 2. NH 4Cl溶液酸性 NH 4 Cl 溶液 c (H + ) >c (OH - ) H 2 O OH -+H + NH 3·H 2O NH 4 + OH -+ NH 4 Cl + H 2 O NH 3 .H 2 O + HCl NH 4 + + H 2 O NH 3 .H 2 O + H + 溶液中离子浓度溶液中离子浓度: : C(Cl C(Cl -) -)> > C(NH C(NH 4 4 + + ) )> > C(H C(H + + ) )> > C( OH C( OH -) -) 3.***化钠溶液 NaCl = Cl - + Na +H 2 O H + + OH -由于 NaCl 溶于水后电离产生的 Na +、 Cl -都不能与水电离产生的 H +或 OH -结合, 溶液中 c (H + )=c (OH -) ,溶液显中性。在水溶液中,盐电离出的离子(弱酸阴离子或弱碱阳离子)跟水所电离出的 H + 或 OH -结合生成弱电解质分子的反应叫做盐类的水解。 1、盐类的水解定义 2、水解反应的方程式书写 B. 一般不用“↑、↓” ,一般只写第一步 D. 多元弱碱阳离子的水解一步到位 E. 双水解进行到底的,用“=、↑、↓”均一步到位 A. 一般“”盐在水溶液中、电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。水解的规律: 水解的条件: 破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。水解的实质: 、实质和规律有弱才水解,无弱不水解。谁强显谁性,同强显中性。越弱越水解,都弱都水解。—条件—结果—程度酸酸+ + 碱碱盐盐+ + 水水中和中和水解水解 CH 3 COONa + H 2O中和中和水解水解 CH 3 COOH + NaOH ⑴是中和反应的逆反应,存在水解平衡; ⑵是吸热反应(3) 水解程度很小,故水解产物较少,盐溶液的酸碱性一般较弱。? H < 0