人教版教学设计——元素周期律备课资源04.doc

人教版教学设计——元素周期律备课资源04.doc第五章第三节第四节元素周期律元素周期表一、主族元素性质变化规律(1 )同主族元素性质递变规律( 2)同周期元素性质递变规律周期 1234567 ↓原子半径离子半径↓金属性增强非金属性减弱↓单质氧化性减弱还原性增强↓气态氢化物稳定性减弱↓最高价氧化物水化物的酸性减弱碱性增强↓阳离子的氧化性减弱↓阴离子的还原性增强主族ⅠA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 化合价+1 +2 +3 +4 -4 +5 -3 +6 -2 +7 -1 金属性与非金属性—————————————————→金属性减弱,非金属性增强单质的还原性与氧化性—————————————————→还原性减弱,氧化性增强最高价氧化物 R 2O RO R 2O 3 RO 2R 2O 5 RO 3R 2O 7 气态氢化物 RH 4 RH 3H 2R HR 气态氢化物的稳定性——————————→稳定性增强最高价氧化物的水化物的酸、碱性————————————————→碱性减弱,酸性增强原子半径————————————————→逐渐缩小原子结构与化合价最外层电子数= 主族族序数= 最高正价数= 价电子数负价=8 —族序数元素周期表结构 1 、周期数= 电子层数周期元素种类短周期一2二8三8长周期四 18 五 18 六 32 不完全周期七 23 2 、族 18 个纵行 15 个族七个主族七个副族一个第Ⅷ族一个零族主族: 长短周期共同组成的族副族: 只由长周期组成的族原子半径的变化规律(1 )原子半径的大小主要由核外电子层数和原子核对核外电子的作用决定。电子层越多, 半径越大;电子层数相同时, 原子半径随核电荷数的增加而减少。(2 )同一元素中, 原子半径> 阳离子半径原子半径< 阴离子半径原子结构与元素性质电子层数越多→原子核半径越大→原子核对核外电子的吸引力越弱→失电子能力增强,得电子能力减弱→金属性增强,非金属性减弱电子层数相同,质子数越大→原子半径越小→原子核对核外电子的引力越强→失电子能力减弱,得电子能力增强→金属性减弱,非金属性增强金属性、非金属强弱判断(1) 金属性强弱①单质与水或非氧化性酸反应难易②单质的还原性( 或离子的氧化性) ③M( OH)m 的碱性④置换反应(2) 非金属性强弱①与H 2 反应生成气态氢化物难易②单质的氧化性( 或离子的还原性) ③Hn ROm 的酸性④置换反应周期表中递变规律 1、原子半径: C>A>B A—— B 2、金属性:C>A>B ∣ 3、非金属性:B>A>C C 确定元素性质的方法(1) 先推断元素在周期表中的位置(2) 一般说,族序数— 2= 本族金属元素的种数。( IA )族除外) (3) 若主族元素族序数为 m ,周期数为 n ,则: ① m/n <1时, 为金属, m/n 值越小, 金属性越强; ② m/n >1时, 是非金属, 值越大, 非金属性越强; ③ m/n =1 时是***元素。(4)“阴前阳下, 径小序大”, 即与稀有气体元素同周期的阴离子,该稀有气体元素下周期的的阳离子,这种稀有气体元素的原子,电子层结构相同。原子序数大者,微粒半径小。第五章第五节第六节第七节化学键晶体离子键、共价键与金属键的比较离子、分子、原子晶体的比较离子键共价键金属键成键微粒阴、阳离子原子原子、离子、电子成键原因原子有易失电子或易得电子的趋势成键本质静电作用共用电子