高二化学水溶液的离子平衡-弱电解质的电离.ppt

§ 3-1 弱电解质的电离知识回顾: 电解质: 非电解质: 在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。① NaCl 溶液、② NaOH 、③H 2 SO 4、④ Cu 、⑤ CH 3 COOH 、⑥ NH 3·H 2O、⑦ CO 2、⑧乙醇、⑨水②③⑤⑥⑨⑦⑧根据实验现象,探索下列问题: 1、反应的实质是什么?影响反应的速率的因素是什么? 2、当酸溶液的物质的量浓度相等时, pH 值是否相等, 即 c(H +)是否相等? 实验 3-1 :体积相同,浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应,并测量溶液的 pH 值。 3COOH 与镁条反应现象溶液的 pH值快慢 1 3 一、强弱电解质开始 与镁条反应剧烈,说明 中氢离子浓度大,即氢离子浓度为 , 说明 HCl 完全电离; 而开始 3 COOH 与镁条反应较慢, 说明其氢离子浓度较盐酸小,即小于 , 说明醋酸在水中部分电离。 HCl 是强电解质, CH 3 COOH 是弱电解质。探究结果: 强电解质: 弱电解质: 在水溶液里或熔融状态下能全部电离的电解质在水溶液里只有部分电离的电解质 CaCO 3、 Fe(OH) 3的溶解度都很小, CH 3 COOH 、 HNO 3的溶解度都很大,它们是强电解质还是弱电解质? CaCO 3、 HNO 3属于强电解质 CH 3 COOH 、 Fe(OH) 3属于弱电解质本质区别:是否完全电离! 强、弱电解质的比较强、弱电解质的比较弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水强酸、强碱、大部分盐强酸、强碱、大部分盐物质种类物质种类分子、水合离子分子、水合离子水合离子水合离子溶液中的微粒溶液中的微粒可逆、存在电离平衡可逆、存在电离平衡不不可逆、不存在电离平衡可逆、不存在电离平衡电离过程电离过程部分电离部分电离完全电离完全电离电离程度电离程度极性共价化合物极性共价化合物离子化合物、极性共价化合物离子化合物、极性共价化合物化合物类型化合物类型不不同同点点都是电解质、都是化合物,熔融或在溶液中能电离都是电解质、都是化合物,熔融或在溶液中能电离相同点相同点弱弱电解质电解质强强电解质电解质项目项目(一)电离方程式的书写?强电解质在溶液中完全电离,用“= ”?弱电解质在溶液中部分电离,用“”?多元弱酸的电离应分步完成电离方程式, 多元弱碱则一步完成电离方程式。 NaCl = Na + +Cl - CH 3 COOH H + +CH 3 COO - CH 3 COOH +H 2 O H 3O + +CH 3 COO - 强等号、弱可逆、多元弱酸分步写二、弱电解质的电离平衡 1. 请写出下列物质在水溶液中的电离方程式。= Na + + H + + SO 4 2- H + +ClO - NH 4 + +OH - H + +HCO 3 - Fe 3+ +3OH - 【课堂练****NaHSO 4 HClO NH 3·H 2OH 2 CO 3 H + +CO 3 2 - HCO 3 - Fe(OH) 3= Na + + HCO 3 - NaHCO 3 H + +CO 3 2 - HCO 3 - (二)、弱电解质的电离平衡思考与讨论: 思考与讨论: (2) 当V 电离= V 结合时,可逆过程达到一种什么样的状态。 CH CH 3 3 COOH COOH CH CH 3 3 COO COO - - + + H H + + 电离结合(1) 开始时, V 电离和V 结合怎样变化? (3) 关于上述电离平衡,什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动? 电离平衡状态建立反应速率V(电离)V(结合) V(电离) = V(结合) 弱电解质电离平衡状态建立示意图时间电离平衡和化学平衡一样,当外界条件改变时符合勒夏特列原理。