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四大平衡作业一、选择题 1 .下列说法正确的是() A .强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B. 因为 CH 3 COOH 是弱电解质, HCl 是强电解质, 所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时,中和醋酸消耗的 NaOH 比盐酸消耗的 NaOH 用量少 C .足量 Zn 分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时,产生 H 2 的量相同,放出 H 2 的速率不等 D .物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中 PO 4 3- 的物质的量浓度相同 2. 在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是() A .使酚酞试液变红的溶液: Na +、 Cl -、 SO 4 2-、 Fe 3+ B .使紫色石蕊试液变红的溶液: Fe 2+、 Mg 2+、 NO 3 -、 Cl - C .常温下 c (H + )=10 -12 mol/L 的溶液: K +、 Ba 2+、 Cl -、 Br - D .碳酸氢钠溶液: K +、 SO 4 2-、 Cl -、H + 3. 对于平衡体系 m A(g) +n B(g) p C(g) +q D(g) ;ΔH <0 , 有下列判断, 其中正确的是 A .若温度不变,将容器的体积扩大1 倍,此时 A 的浓度变为原来的 倍,则 m+n<p+q B .若平衡时, A、B 的转化率相等,说明反应开始时 A、B 的物质的量之比为 m∶n C .若平衡体系共有气体 a mol ,再向其中加入 b mol B, 当重新达到平衡时,气体的总物质的量等于(a+b) ,则 m+n>p+q D .加催化剂或增大压强,可实现如图中 a―→b 的变化 4 .已知 100 ℃时,水的离子积常数 Kw=1 × l0 -12 ,对于该温度下 pH=1 的硫酸,下列叙述正确的是() A .向该溶液中加入同温同体积 pH=13 的 Ba(OH) 2 溶液,反应后溶液呈中性 B .该溶液中硫酸电离出的 c (H +) 与水电离出的 c (H +) 之比为 10 - 10 C .等体积的该硫酸与室温下 pH 为1 的硫酸中和碱的能力相同 D .该溶液中水电离出的 c (H +) 是同温下 pH 为3 的硫酸中水电离出的 c (H +)的 100 倍 5. 已知同浓度的 HF 的酸性比 H 2 SO 3 的酸性弱, 判断在等浓度的 NaF 、 NaHSO 3 混合溶液中, 各种离子浓度关系正确的是() (HSO 3 -)>c (F -)>c (OH -) (F -)>c (HSO 3 -)>c (H +) (HF)+ c (F - )=c (HSO 3 - )+c (H 2 SO 3) (Na + )+c (H + )=c (HSO 3 - )+c (F - )+c (OH -) 6 .下列叙述正确的是() A. mol/L NaF 溶液中: c (Na + )>c (F - )>c (H + )>c (OH -) B. Na 2 SiO 3 溶液加水稀释后,恢复至原温度, pH 和K W 均减小 C. pH=5 的 HF 溶液和 pH=5 的 NH 4 NO 3 溶液中, c (H +) 不相等 D .在 Na 2S 溶液中加入 AgCl 固体,溶液中 c (S 2-) 下降 7. 恒温恒容条