大学无机化学第四版第三章课件.ppt

第三章酸碱反应和沉淀反应§ 沉淀反应§ 盐类的水解反应§ 弱电解质的解离反应§ 水的解离反应和溶液的酸碱性§ 水的解离平衡和 pH 值 溶液的 pH 值 水的解离平衡 酸碱指示剂 水的解离平衡 H 2 O (l) + H 2 O(l) H 3O + (aq) + OH - (aq) 或 H 2 O (l) H + (aq) + OH - (aq) —水的离子积常数,简称水的离子积。 K W25℃纯水: c (H + )= c (OH - )= ×10 -7 mol ·L -1 100 ℃纯水: = ×10 -14 K W = ×10 -13 K W T ?,? K W) OH ()OH( 3 ??? cc或 K W) OH ()OH( 3 ??? c K W??) (OH lg pOH ???令 c??)O (H lgpH 3??? 溶液的 pH 值???? 10 ) (OH )O (H 14 3× ????? K W14 lg) OH ( lg)H( lg ??????? K W14 p pOH pH ???? K W变色范围酸色中间色碱色***橙 ~ 红橙黄酚酞 ~ 无色粉红红石蕊 ~ 红紫蓝 酸碱指示剂广泛 pH 试纸: 1-14 精密 pH 试纸§ 弱酸、弱碱的解离平衡 盐溶液的酸碱平衡 多元弱酸的解离平衡 一元弱酸、弱碱的解离平衡 ·L -1 0 0 平衡浓度/mol ·L -1 -x xxx = ×10 -3 一元弱酸、弱碱的解离平衡 HAc(aq)+H 2 O(l) H 3O + (aq)+Ac - (aq) ??????) HAc ( ) Ac ()OH() HAc ( ??? K ax10 .0 x) HAc ( 2?? K a(物理意义) 解离度(a)% 100 % 100 0 eq 0?????α初始浓度已解离的浓度 c (H 3O + ) = c (Ac - ) = ×10 -3 mol ·L -1 c (HAc)=( - ×10 -3 )mol ·L -1≈ ·L -1 c (OH - ) = ×10 - 12 mol ·L -1 ?? 89 .2)O (H lgpH 3????c%%100 10 .0 10 3?????α醋酸的解离度=c {(H 3O + )}{ c (OH - )} K Wα与的关系: K a HA(aq) H + (aq) + A - (aq) 平衡浓度 c– cαcαcα初始浓度 c00 稀释定律: 在一定温度下(为定值),某弱电解质的解离度随着其溶液的稀释而增大。 K a1110 2??????????1 2acK时, ) ( 当10 HA 4 a ????????c K?? 2 a HA ?cK?) (?? c K HA a) ( ??C/ Ka ? 500 c 0 0 0 510 ?× ? 327 .11 )10 lg(14 pOH 14 pH ??× ????? 310 %95 .0200 .0) OH ( ??× ?× ?c 2. 一元弱碱的解离平衡: 例: 已知 25℃时, ·L -1氨水的解离度为 % ,求 c (OH - ), pH 值和氨的解离常数。) aq( OH (aq) NH O(l) H (aq) NH 423 ????解: c eq (1 – %) × % ×% 3 23 3 4310 .0 )10 () NH ( ) OH () NH () NH ( ????× ?× ?? K b