环化复习提纲.docx

环境化学 1 /23 2011 交大试题一、名词 40’环境化学、盐基饱和度、 POPs 、环境效应、 umulation 、 greenhouse effect 、光化学烟雾、、 BCF 、阈剂量二、简答 80’: 1 、土壤成分及其特性 2 、大气污染物种类 3 、在大气中的氧化途径 4 、污染物进入人体途径 5 、毒物联合作用 6 、活性酸度、潜性酸度,两者关系 7 、几种吸附等温线(曲线图) 8 、大气中羟基自由基的来源三、问答 30’: 水环境中抗生素来源、迁移转化、对水生生物和人体危害一、选择题( 1 × 15=15 分) 1. 光化学烟雾是一个链反应,链引发反应主要是( ) A 丙烯氧化生成具有活性的自由基 B HO 2和 RO 2 等促进了 NO向 NO 2 转化 C NO 2 的光解 D 甲醛在光的照射下生成自由基 2. 属于我国酸雨中关键性离子组分的是( ) A NO 3 -、 SO 4 2-B SO 4 2-、 Cl - C SO 4 2-、 NH 4 +D SO 4 2-、 Na + 3. 在水体中颗粒物对重金属的吸附量随 pH 值升高而( ) A 增大 B 减少 C 不变 D 无法判断 4. 有一个垂直湖水, pE 随湖的深度增加将( ) A 降低 B 升高 C 不变 D 无法判断 5. 降低 pH 值,水中沉积物重金属的释放量随之( ) A 升高 B 降低 C 无影响 D 无法判断环境化学 2 /23 6. 具有温室效应的气体是( ) A 甲烷、 H 2OCO 3、 CO B 甲烷、 SO 2D CO 2、 SO 2 7. 伦敦烟雾事件成为,美国洛杉机烟雾成。 A 光化学烟雾 B 酸性烟雾 C 硫酸性烟雾 D 碱性烟雾 8. 大气逆温现象主要出现在______ 。 A 寒冷的夜间 B 多云的冬季 C 寒冷而晴朗的冬天 D 寒冷而晴朗的夜间 9. 五十年代日本出现的痛痛病是由______ 污染水体后引起的。 A CdB HgC PbD As 10 大气中重要自由基是() A HO HO 2B HOR CR RO 2DR HO 2 11. 在某个单位系的含量比其他体系高得多, 则此时该单位体系几乎等于混合复杂体系的 PE, 称之为“决定电位”。在一般天然水环境中,是“决定电位”物质。A 溶解 CO 2B 溶解氧 C 溶解 SO 2D 溶解 NO 2 12. 有机污染物一般通过、、、光解和生物富集和生物降解等过程在水体中进行迁移转化。 A 吸附作用 B 配合作用 C 挥发作用 D 水解作用 13. 土壤的可交换性阳离子有两类,一类是致酸离子;另一类是盐基离子,下面离子中属于致酸离子是。 AH +、 Ca 2+BH +、 Mg 2+C Na +、 AI 3+DH +、 AI 3+ 14. 光化学物种吸收光量子后可产生光化学反应的初级过程和次级过程。下面***化氢的光化学反应过程中属于次级过程的是。 A HCl + hv→H+ Cl (1) BH+ HCl →H 2+ Cl (2) C Cl+ Cl→M (3) 15. 气块在大气中的稳定度与大气垂直递减率(Г) 和干绝热垂直递减率(Г d) 两者有关。大气垂直递减率是指,若表明大气是稳定的。 AГ=-dT/dz BГ=dT/dz CГ<Г dDГ>Г d 二、判断题(答在答体纸上,对的打“√”,错的打“× ”,1× 15=15 分) 1 、对于挥发性较小的毒物,可以忽略其挥发作用。 2 、一般金属化合物在水中的溶解度大,迁移能力也大。 3 、水中的无机氮在较低的 pE 值时( pE<5)、 NO 3 - 是主要形态。 4 、在 pH为6 的土壤里,铝离子对碱的缓冲能力较大。 5 、土壤的活性酸度与潜性酸度是同一个平衡体系的两种酸度。二者可以互相转化。环境化学 3 /23 6 、光解作用是有机污染物真正的分解过程。 7. 分子的离解能越大,自由基越不稳定。 8. 自由基具有强还原性,容易去氢夺氧。 9. 大气中重要自由基是 HO、 HO 2 自由基, 它们的浓度夏天高于冬天。 10. 控制臭氧浓度,可以缓解光化学烟雾。 11. pE 越大,体系夺电子能力低,体系中重金属还原态形式存在。 12. 生物降解有机物存在两种代谢模式,一种是生长代谢,另一种是共代谢。 13. 铝离子对碱缓冲作用,聚合度越大,H + 离子越少,对碱缓冲能力低。 14. 重金属在天然水体中主要以腐殖酸配合形式存在。 15. 配体有单齿配体和多齿配体,多齿配合物的稳定性高于单齿配合物。三、名词解释( 2× 5= 10 分) 1. 吸附等温线: 2. 温室效应: 3. 共代谢 4. 标化分配系数 5. 离子交换吸附四、简答题(4× 5=20 分) 1. 大气中的 CFCs 能破坏臭氧层,写出有关化