2017届 人教版 分子结构与性质 课件（86张）.ppt

第二章分子结构与性质考纲要求 ,能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。 (sp 、 sp 2、sp 3),能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。 。 ,能列举含氢键的物质。一、共价键 。概念原子间通过___________ 形成的化学键本质高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核间的电性作用形成元素通常是电负性_____________ 的非金属元素原子表示方法①用“—”表示由一对共用电子所形成的共价键, 即共价单键②用“=”表示原子间共用两对电子所形成的共价键,即共价双键③用“≡”表示原子间共用三对电子所形成的共价键,即共价三键共用电子对相同或差值小 。分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式σ键原子轨道“_______ ”重叠π键原子轨道“_______ ”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对_________ 非极性键共用电子对___________ 头碰头肩并肩发生偏移不发生偏移 :具有_______ 和_______ 。 :(1) 定义。键能在101 kPa 、298 K 条件下,1 mol___________ 生成_________________ 的过程中所吸收的能量键长形成共价键的两个原子间的核间距键角分子中两个共价键之间的夹角饱和性方向性气态 AB分子气态 A原子和 B原子(2) 键参数对分子性质的影响。键能越___, 键长越___, 分子越稳定大短稳定性空间构型(1) 碳碳三键和碳碳双键的键能不是碳碳单键的键能的 3倍和 2 倍,原因是这些键的类型不完全相同。(2) 键长约等于成键两原子的半径之和,实际上,由于轨道的重叠,前者比后者略小一些。(3) σ键与π键由于原子轨道的重叠程度不同从而导致了两者的稳定性不同,一般σ键比π键稳定。(4) 并不是所有的共价键都有方向性,如s-s σ键无论 s轨道从哪个方向重叠都相同,因此这种共价键没有方向性。二、分子的立体构型 : (1) 用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型的关键是判断分子中的中心原子上的价层电子对数。 a为中心原子的价电子数,x为与中心原子结合的原子数,b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。(2) 价层电子对互斥理论与分子构型。电子对数成键数孤电子对数电子对空间构型分子空间构型实例 220直线形_______ CO 2 3 30三角形三角形 BF 3 21____ SO 2 4 40四面体形正四面体形 CH 4 31_________ NH 3 22V形 H 2O 直线形 V形三角锥形 。杂化类型杂化轨道数目杂化轨道间夹角空间构型实例 sp2180 °直线形 BeCl 2 sp 23120 °___________ BF 3 sp 34109 °28′___________ CH 4平面三角形正四面体形