考点20. 钠和钠的化合物 化学课件.ppt

元素化合物复****金属 1《 09 考纲》要求(三)常见无机物及其应用 (如 Na、Al、Fe、Cu等) (1)了解常见金属的活动顺序。(2)掌握常见金属及其重要化合物的主要性质,了解其应用。(3)了解合金的概念及其重要应用。 2 【讨论】现有元素周期表中一共有几种金属元素?分别处在元素周期表的哪里? 1、金属元素在周期表中的位置和原子结构特征(1) 大多数金属最外层电子较少,一般小于 4 (2) 金属元素只有正价和零价。 90 种金属元素, 16 种非金属元素, 6种稀有气体元素。 2 金属概论3 2、金属的分类(2) 按密度分:重金属(ρ> 3)和轻金属(ρ< 3) (1) 冶金工业:黑色金属(Fe 、Cr、Mn) 和有色金属(除Fe、Cr、Mn以外) (3) 从含量分常见金属(如 Fe、Al、Cu等) 稀有金属(如锆、铌、钼等) 4 3、金属单质的物理性质金属单质形成的晶体都是金属晶体,金属晶体是通过金属键形成的。金属键的强弱决定了金属的硬度和熔、沸点高低。金属键的强弱取决于金属的价电子数和金属的原子半径。半径越小,价电子数越多,(自由电子密度大小)则金属键越强。金属键:金属阳离子和自由电子间强烈的相互作用。金属晶体:通过金属键形成的单质晶体或合金。化学键离子键共价键金属键晶体离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体 5 (1) 状态: 常温下***是液体,其余均为固体(2) 颜色: 整块金属有金属光泽,大多数为银白色, (除黄金、紫铜外) ;粉末状金属大多为黑色(如银粉、铁粉等)(除镁粉、铝粉为银白色外);金属不透明,整块金属有金属光泽。(3)密度、硬度、熔点: 熔点最高的金属是钨,硬度最大的金属是铬,常见金属中密度最大的铂,最小的是锂。(4)延展性大多良好(金最好),少数很差(锑、铋、锰等) (5)导电导热性一般都是电和热的良导体,银、铜的传热、导电性最好,其次是铝。有较高的密度、硬度、熔沸点。 6 4、合金定义: 由两种或两种以上的金属或金属跟非金属熔合而成的具有金属特性的物质特点: 1、多数合金的熔点比其他成分金属都要低 2、合金有比成分金属更好的硬度、强度和机械加工性能。 5、金属的冶炼(1)、热分解法 2HgO 2Hg + O 2↑ 2Ag 2 O 4Ag + O 2↑ 7 (2)、热还原法 WO 3 + 3H 2 W + 3H 2O 高温此法适用于多数金属的冶炼。 Fe 2O 3+ 3CO 2Fe + 3CO 2高温 Cr 2O 3 +2Al 2Cr + Al 2O 3高温利用焦炭、 CO 利用 H 2利用活泼金属 Zn 、 Fe 、 Sn 、 Pb 、 Cu 等一般采用此法 8 (3)电解法:适用于钾、钙、钠、镁、铝等非常活泼金属的冶炼。电解 2NaCl (熔融) ====2Na+Cl 2↑电解 2Al 2O 3(熔融) ====4Al+3O 2↑ MgCl 2(熔融) ====Mg+Cl 2↑电解 CaCl 2(熔融) ==== Ca +Cl 2↑电解 2KCl (熔融) ==== 2 K+Cl 2↑电解 9 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag 电解法热还原法热分解法 10