浙江省温州市龙湾区实验中学九年级科学上册 1.2 探索酸的性质（第2课时）教案 浙教版.doc

探索酸的性质( 2) 课题课型新授课教学目标 1 、认知领域:掌握盐酸的主要化学性质,能准确描述典型反应的实验现象, 准确书写相应的化学方程式,并性质推导其用途。 2 、技能领域:会使用试管和滴管进行物质(溶液)性质试验。 3 、情感领域:通过实验,提高学生的实践能力。教学重点盐酸的化学性质。教学难点准确书写与酸相应的化学方程式。教学策略及教具试管多支, 盐酸、石蕊、氢氧化钠、氢氧化铝、鸡蛋壳、铁钉( 生锈的和不生锈的) 、氧化铜,氧化铁粉末。板书设计三、酸的共性 1 、与金属单质反应: Fe+ 2HCl === FeCl 2+H 2↑ 2 、与金属氧化物反应(1 )氧化铁和稀盐酸反应: Fe 2O 3+6H Cl === 2 Fe Cl 3+ 3H 2O (2 )氧化铜和稀盐酸反应: C uO+ 2HCl ==== CuCl 2+H 2O 3、与碱反应(1 )盐酸和烧碱起反应: HCl + NaOH ==== NaCl +H 2O (2 )氢氧化铝药物治疗胃酸过多: 3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl 3+ 3H 2O 4、大理石与稀盐酸反应: CaCO 3+ 2HCl === CaCl 2+H 2O+ CO 2↑教学过程(突出重点、难点、分层次处理、呈现具体课内练****设计意图(一)复****酸有哪些性质? 除了用酸碱指示剂和 PH 试纸外, 还可以用什么方法区分水和盐酸溶液? (二)新课教学一盐酸:盐酸是***化氢气体的水溶液,属于混合物。但****惯上我们也称之为酸,***化氢不是酸。/ 纯净的盐酸是无色液体,有刺激性气味, 温故知新具有挥发性,在空气种形成白雾。二盐酸的化学性质 1 盐酸与酸碱指示剂的反应: 盐酸能使紫色石蕊试液变红色, 不能使无色酚酞试液变色。 2. 盐酸与碱反应盐酸可以和碱发生反应,生成盐和水盐酸+碱→盐+水◇活动:盐酸和氢氧化钠的反应①实验现象: 在氢氧化钠溶液种滴入 2 滴紫色石蕊试液, 溶液显蓝色; 再逐滴滴入盐酸,溶液颜色先变为紫色,继续滴入盐酸又变为红色②现象的解释:氢氧化钠是碱,当盐酸与氢氧化钠刚好完全反应时,溶液中只有***化钠和水,溶液呈中性。当盐酸过量时,只有部分盐酸与氢氧化钠反应,还有部分盐酸剩余,故溶液呈酸性。盐酸和烧碱起反应: HCl + NaOH ==== NaCl +H 2O ◇思考:胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗,药片的主要成份是氢氧化铝,为什么能用它来治疗胃酸过多呢?请用化学方程式表示。分析:胃酸的主要成分是盐酸,“胃舒平”的主要成分氢氧化铝是碱。氢氧化铝在胃中能与胃酸反应生成***化铝和水,以中和过多的胃酸。方程式为: 氢氧化铝药物治疗胃酸过多: 3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl 3+ 3H 2O 3. 盐酸和某些盐反应:盐酸+ 盐(某些) →新酸+ 新盐◇活动:鸡蛋壳和盐酸反应①实验现象:把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管种,可观察到鸡蛋壳的表面产生大量气泡,将燃着着火柴伸入试管口,可看到火柴熄灭。②反应的化学方程式: CaCO 3+ 2HCl === CaCl 2+H 2O+ CO 2↑③碳酸钠和盐酸的反应,产生的气体通过澄清石灰水,观察现象?要求写出以上两个反应方程式。延伸: CO 3 2- 的检验:加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(二培养学生关注自然