3.2《铝及其重要化合物》（新人教版必修1）.doc

版权所有: 中华资源库 铝及其重要化合物[ 考纲要求] 了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。考点一铝的性质及应用 1 .铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA族, 原子结构示意图为。铝元素在地壳中含量丰富, 仅次于硅。自然界中的铝全部以化合态存在。 2 .金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体,有良好的延展性、导电性和传热性等,密度较小,质地柔软。 3 .金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式: ① Al O2| ――→常温形成致密的氧化膜――→点燃 4Al + 3O2 ===== 点燃 2Al2O3 ② 2Al + 3Cl2 ===== 点燃 2AlCl3 ③ Al酸| ――→氧化性酸遇冷的浓硫酸或浓***钝化――→非氧化性酸 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2 ↑④ 2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2 ↑⑤ 2Al + Fe2O3 ===== 高温 Al2O3 + 2Fe( 铝热反应) 4 .对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反应能被 Cl2 、 O2 氧化 2Mg + O2 ===== 点燃 2MgO 3Mg + N2 ===== 点燃 Mg3N2 与水反应反应很困难能与沸水反应 Mg + 2H2O 版权所有: 中华资源库 ===== △ Mg(OH)2 + H2 ↑与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与 Fe2O3 、 MnO2 、 Cr2O 3 等金属氧化物发生铝热反应能在 CO2 中燃烧: 2Mg + CO2 ===== 点燃 2MgO +C 5. 铝的用途纯铝用作导线,铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。深度思考 1 .铝的化学性质活泼,为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能? 答案铝在常温下迅速被氧气氧化, 形成一层致密的氧化膜, 保护铝不再被氧化, 因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。 2 .金属铝是活泼的金属,能与酸反应,为什么能用铝槽储运浓 H2SO4 或浓 HNO3? 答案常温下浓 H2SO4 、浓 HNO3 能使铝钝化( 在表面形成一层致密的氧化膜) ,阻止反应继续进行。 3 .实验室能否用硫化物与铝盐溶液混合制取 Al2S3 ?用离子方程式说明原因。答案不能, Al3 +和 S2 -在水溶液中发生双水解反应: 2Al3 ++ 3S2 -+ 6H2O === 2Al(OH)3 ↓+ 3H2S ↑。 4. Al 既能溶于强酸, 又能溶于强碱, 所以说“ Al 既有金属性, 又有非金属性”你认为这种说法是否恰当?为什么? 答案不恰当。金属性是指元素的原子失电子的能力, 非金属性是指元素的原子得电子的能力。铝不论是与酸反应还是与碱反应,都是失去 3e -化合价升高为+ 3 价,均是还原剂,因而铝具有较强的金属性。题组一铝的化学性质及应用 1. 1989 年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一, 加以控制使用, 铝在下列应用时应加以控制的是() ①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾和苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银色漆颜料⑧制易拉罐⑨包装糖果和小食品 A .全部 B. ③⑤⑧⑨ C. ⑥⑧⑨ D. ③④⑤⑥⑧⑨答案 D 解析“D”中所涉及的铝易进入食品、饭、水等,并被人体吸收,所以要加以控制。 2 .下列关于铝的叙述中正确的是() A .铝还原性强且亲氧性强,所以可通过铝热反应冶炼高熔点金属 B .铝在空气中极易锈蚀,所以铝制品的使用时间很短 C .铝能耐稀硫酸腐蚀,所以运送稀硫酸可用铝制槽车 D .铝的导电性比铜、银更强,所以常用以制造电线、电缆答案 A 解析铝在空气中形成致密的氧化膜,保护内层不被氧化, B 错;铝不能耐稀硫酸腐蚀,C 错;铝的导电性不如铜、银, D 错。 3 .常温下把铝粉加入下列物质中,能产生氢气的是() 版权所有: 中华资源库 .硫酸钠溶液 B .稀*** C .浓硫酸 D .***化铵溶液答案 D 解析硫酸钠溶液呈中性,与 Al 不反应,A 项不能产生 H2 ; 稀***具有强氧化性,B 项不能产生 H2 ; 常温下铝粉在浓硫酸中钝化,C 项不能产生 H2 ;D 项中 NH +4 水解, 溶液呈酸性,加入铝粉时, Al与H +反应产生 H2 。题组二对比掌握铝、镁的性质 4 .镁、铝都是较活泼的金属,下列描述中正确的是() A .高温下,镁、铝在空气中都有抗腐蚀性 B .镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应 C. 镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应, 铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应 D .铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物答案 C 解析在常温下,镁和铝在空气里都能与氧气反应,生成一层致密而坚固的氧化物薄膜,这层氧化物薄膜能够阻止金属的继续氧化, 所以镁