九学年化学沪教版第7章知识点.doc

酸碱盐知识点回顾一、酸、碱、盐的组成酸是由和组成的化合物如:硫酸( ) 、盐酸( ) 、***() 碱是由和组成的化合物如:氢氧化钠( ) 、氢氧化钙( )、盐是由和组成的化合物如:***化钠( ) 、碳酸钠( )、碳酸氢钠酸、碱、盐的水溶液可以导电( 原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子) 二、常见酸碱的主要性质和用途 1 、盐酸是气体的水溶液,浓盐酸易,遇水蒸气形成。浓硫酸具有性、性, 溶于水时放出。稀释浓硫酸时一定要将沿器壁慢慢注入里, 并不断搅拌。 2 、氢氧化钠俗称、、,纯净的氢氧化钠是色的固体, (填易或不易)溶于水并放出;易吸收空气中的水而;有强性。氢氧化钙俗称、,是色的固体,水溶液俗称,有性。三、常见的盐的性质和用途、化学肥料 1 、***化钠的化学式是,俗名是的主要成分,( 填易或不易) 溶于水,溶解度受温度的变化影响( 填大或小)。***化钠与人的生理活动密切相关, 生理盐水就是溶质质量分数为的***化钠溶液。碳酸钠的化学式是, (填易或不易)溶于水,其水溶液呈性。碳酸氢钠的化学式是,俗名是。 2、化学肥料常见的化肥有肥、肥、肥和肥。鉴别: 铵态氮肥:用熟石灰混合: 有刺激性气味或产生使碳酸盐的鉴别: 填一填 1、判断盐中一定含有金属元素( ) 碱中一定含有金属元素( ) 化合物中一定含有非金属元素( ) 碱中一定含有氢氧元素( ) 酸中一定含有氢元素( ) 2 、酸性溶液可以使紫色的石蕊试液变,碱性溶液可以使紫色的石蕊试液变。 3、酸的通性①与酸碱指示剂作用,使紫色石蕊变红,无色酚酞不变色。②与反应生成盐和氢气常见金属活动性顺序: K Ca Na Al Fe Sn Pb(H) Cu Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里: (1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、***) (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。③与反应生成盐和水( CuO 、 Fe 2O 3、 CaO 、 MgO 等) 氧化铜和硫酸___________________________ 氧化铁和盐酸___________________________ ④与反应生成盐和水(中和) ⑤与某些盐反应生成新酸和新盐 4、溶液的酸碱度常用来表示, pH=7 时溶液呈性, pH <7 时呈性, pH >7 时呈碱性。 pH 越小,酸性越, pH 越大,碱性越。测定 pH 的最简单的方法: 使用 pH 试纸,测定时,用玻璃棒把待测溶液滴在 pH 试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知溶液的 pH , 这种方法测得的 pH 是整数, 不精确。 5 、碱的通性①碱溶液使紫色石蕊变蓝,无色酚酞变红。②碱溶液能和氧化物反应生成盐和水。氢氧化钠和二氧化碳_________________________ 氢氧化钙和二氧化碳_________________ ③碱能跟酸反应生成盐和水( 中和反应)。④碱溶液能跟某些盐溶液反应生成新盐和新碱氢氧化钠和硫酸铜溶液 6 、氧化物氧化钙和水___________________________ CO 2 +H 2O 7 、物质的检验溶液是否呈酸性:用, 溶液是否呈碱性:用。溶液的酸碱度检验: 碳酸根( CO 3) :加产生气泡; 使澄清