2.2《离子反应离子方程式》（新人教版必修1）.doc

版权所有: 中华资源库 离子反应离子方程式[ 考纲要求] 1. 了解电解质的概念;了解强电解质和弱电解质的概念。 2. 了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3. 理解离子反应的概念、离子反应发生的条件、离子反应的本质。 4. 能正确书写离子方程式,并判断其正误。考点一电解质 1. 电解质和非电解质的比较定义相同点不同点实例电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物都是化合物一定条件下能够电离产生离子能导电 NaCl H2SO 4 NaOH 非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物不能电离不能导电蔗糖酒精注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 2 .强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例强酸: HCl 、 H2SO4 、 HNO3 、 HClO4 、 HBr 、 HI等强碱: KOH 、 NaOH 、 Ba(OH)2 等绝大部分盐: BaSO4 、 BaCl2 等弱酸: CH3COOH 、 HCN 、 H2S 、 H2CO3 等弱碱: NH3 · H2O 、 Cu (OH) 2 等 H2O 及小部分盐: (CH3COO)2Pb 等 3. 电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。深度思考 1. 某物质溶于水所得的溶液能导电,该物质一定是电解质吗? 答案不一定,如 Cl2 的水溶液能导电, 但它不是化合物, 所以它既不是电解质, 也不是非电解质。再如 CO2 、 SO2 、 NH3 的水溶液也能导电, 但导电的原因并不是 CO2 、 SO2 、 NH 3 分子的电离所致, 而是它们与水反应生成的 H2CO3 、 H2SO3 、 NH3 · H2O 电离产生自由移动的离子所致,故 CO2 、 SO2 、 NH3 是非电解质。 2. 某物质的水溶液导电性很强,该物质一定是强电解质吗? 答案不一定, 电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。溶液导电性强弱取决于溶液中版权所有: 中华资源库动离子浓度的大小及离子所带电荷数的多少, 稀的强电解质溶液导电性很弱, 浓度较大的弱电解质溶液导电性可能比较强。 3. 下列物质中, 属于电解质的是________ , 属于非电解质的是________ ; 属于强电解质的是________ ,属于弱电解质的是________ 。①硫酸②盐酸③***气④硫酸钡⑤酒精⑥铜⑦醋酸⑧***化氢⑨蔗糖⑩氨气? CO2 ? NaHCO3 答案①④⑦⑧?⑤⑨⑩?①④⑧?⑦ 4. 判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”(1) 强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强() (2)BaSO4 投入水中, 导电性较弱,故它是弱电解质() (3) 弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子() (4) 强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物() 答案(1) × (2) × (3) √(4) × 解析电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数的多少有关, 与电解质强弱没有必然联系, (1) 错误;尽管 BaSO4 难溶于水,但溶解的部分全部电离,故其为强电解质, (2) 错误;弱电解质溶液中,有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子, (3) 正确; HCl 、 H2SO4 都是共价化合物但却是强电解质, (4) 错误。题组一电离方程式的书写——理解离子反应的基石 1. 写出下列典型物质的电离方程式(1)H2SO4________________________________________________________________ ; (2)H2CO3________________________________________________________________ ; (3)Ca(OH)2______________________________________________________________ ; (4)Fe(OH)3______________________________________________________________ ; (5)NH3 · H2O_____________________________________________________________ ; (6)NaCl_________________________________________________________________ ; (7)BaSO4______________________________________