云南省云天化中学高中化学 2.3 化学平衡（第8课时）练习（无答案）选修4.doc

化学平衡(第 8 课时)练****新人教版选修 4 重点难点热点: 1 .化学平衡常数的概念、表达式以及相关计算。 2 .化学平衡常数的应用与注意事项 1. 下列关于化学平衡常数的说法中错误.. 的是 A. 某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B. 催化剂不能改变平衡常数的大小 C. 平衡常数发生变化, 化学平衡必定发生移动 D. 化学平衡发生移动, 平衡常数必发生改变 2 、在某温度下,可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的平衡常数为 K ,下列说法正确的是: 值越小,达到平衡时,反应物的转化率越大 值越大,达到平衡时,生成物的含量越大 C. 反应物的转化率越大, 达到平衡时,K 值越大 D. 温度越高, 达到平衡时,K 值越大 3. 下列数据是一些反应的平衡常数,试判断哪个反应进行的最接近完全 A. K=1 B. K=10 10C. K=10 -1D. K=10 -7 4. 对于可逆反应 C(s)+H 2 O(g) CO(g)+H 2 (g) ,在一定温度下达到平衡时,其平衡常数表达式正确的 A. K=[c(C) · c(H 2 O)]/ [c(CO) · c(H 2 )]B. K= [c(CO) · c(H 2 )]/ [c(C) · c(H 2 O)] C. K=[c(H 2 O)]/ [c(CO) · c(H 2 )]D. K=[c(CO) · c(H 2 )]/ [c(H 2 O)] 5 .某温度下,向容积为 2L 的密闭反应器中充入 mol SO 3 ,当反应器中的气体压强不再变化时测得 SO 3 的转化率为 20% ,则该温度下反应 2SO 2 (g) +O 2 (g) 2SO 3 (g) 的平衡常数为 A. × 10 3B. × 10 3C. × 10 2D. × 10 2 6 .化学平衡常数 K 的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志,在常温下,下列反应的平衡常数的数值如下: 2NO(g) N 2 (g) +O 2 (g) K 1=1× 10 30 2H 2 (g) +O 2 (g) 2H 2 O(g) K 2=2× 10 81 2CO 2 (g) 2CO(g) +O 2 (g) K 3=4× 10 - 92 以下说法正确的是 A. 常温下, NO 分解产生 O 2 的反应的平衡常数表达式为 K 1=c (N 2)·c (O 2) B .常温下,水分解产生 O 2 ,此时平衡常数的数值约为 5× 10 - 80 C .常温下, NO、H 2O、 CO 2 三种化合物分解放出 O 2 的倾向由大到小的顺序为 NO>H 2O> CO 2 D .以上说法都不正确 7 .某温度下,在一个 2L 的密闭容器中,加入 4 mol A和2 mol B 进行如下反应: 3A(g) + 2B(g) 4C(s) + 2D(g) ,反应一段时间后达到平衡,测得生成 mol C, 则下列说法正确 A .该反应的化学平衡常数表达式是 K= c 4 (C) c 2 (D) c 3 (A) c 2 (B) B .此时, B 的平衡转化率是 40% C .增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大 D .增加 B ,平衡向右移动, B 的平衡转化率增大 8.