云南省云天化中学高中化学 3.1 弱电解质的电离（第2课时）练习（无答案）选修4.doc

弱电解质的电离(第 2 课时)练****新人教版选修 4 重点难点热点: 1. 电离平衡的移动及浓度的影响 2 .一元强酸与一元弱酸的比较 1 .在 /L的 CH 3 COOH 溶液中存在如下电离平衡: CH 3 COOH CH 3 COO - +H + ,下列叙述正确的 A .加入少量 NaOH 固体,平衡向正反应方向移动 B .加水,反应速率增大,平衡向逆反应方向移动 C .滴加少量 / LHCl 溶液,溶液中 C(H +) 减少 D .加入少量 CH 3 COONa 固体,平衡向正反应方向移动 2 .化合物 HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂, HIn (溶液) (红色) H + (溶液) +In - (溶液) (黄色) 浓度为 的下列溶液①盐酸②石灰水③ NaCl 溶液④ NaHSO 4 溶液⑤氨水其中能使指示剂变红的 A.①B. ②⑤ C. ①④ D. ①④⑤ 3 .在 ·L -1 的氨水中,欲使氨水的电离程度变大,而溶液的碱性减弱,可采用的方法是①通入氨气②加水③加入少量 NH 4 Cl 固体④加 CH 3 COOH 溶液 A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③ 4 .用水稀释 氨水时,溶液中随着水量的增加而增大的是 A.)OH. NH (c ) OH (c 23 ? B.) OH (c )OH NH (c 23?? C. NH 3·H 2O 的物质的量浓度 D. OH - 的物质的量浓度 mol ·L -1 醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时, 溶液的导电能力将发生相应的变化, 其电流强度(I) 随加入氨水的体积(V) 变化的曲线关系是下图中的 6 .在氢硫酸中通入或加入少量的①氧气②***气③硫酸铜固体,反应后溶液导电性明显增强的是 A.①B.③C. ②③ D. ①③ 7 .甲酸的下列溶液中,可以证明他是弱电解质的是① 1mol/L 的甲酸溶液中 c(H +) 约为 1 × 10 -2 mol/L ②甲酸能与水以任意比例互溶③ 10mL 1mol/L 的甲酸溶液恰好与 10mL 1mol/LNaOH 溶液完全反应④在相同条件下,甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱 A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④ 8 .在同体积、 c(H +)为 10 -3 mol/L 的H 2 SO 4、 HCl 、 HNO 3、 CH 3 COOH 溶液中,加入足量的锌粉, 下列说法正确的是 A .硫酸中放出氢气最多 B .醋酸中放出氢气最多 C .盐酸中放出氢气最多 D .盐酸和***放出氢气量相等 + 浓度均为 的盐酸和醋酸各 100ml 分别稀释 2 倍后,再分别加入足量锌粉, 在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是 A. 醋酸与锌反应放出氢气多 B. 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C .醋酸与锌反应速率大 D .盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大 10. 100 mL6 mol/L H 2 SO 4 跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量, 可向反应物中加入适量的 A .碳酸钠(s) B .醋酸钠(s) C .硫酸钠(aq) D .硫酸钾(s)