云南省保山市腾八中高考化学第二轮复习 热点专题10 化学反应中能量变化考点剖析与训练.doc

专题 10 化学反应中能量变化考点剖析与训练一、重点盘查把握考点 1. 正确理解和区别“三热”概念(1). 燃烧热:①反应物用量: 可燃物为 1mol ;②产物要求: 充分燃烧成稳定氧化物[H→H 2 O(l) 、C→ CO 2 (g) 、S→ SO 2 (g) ]。(2). 中和热: 在稀溶液中, 强酸跟强碱发生中和反应生成 1mol H 2O 时所放出的热量即 H + (aq) + OH - (aq) =H 2O (l) ;△H =- 。中和热指 1mol H +和 1mol OH - 生成 1mol H 2O 时所放出的热量,若在反应过程中还伴有其它热效应(如生成沉淀、固体溶解或浓溶液稀释、弱电解质的电离等)则放出的热量不再等于中和热,如稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水,因醋酸的电离要吸热,放出的热量小于 。(3). 反应热: 在化学反应中放出或吸收的热量,使用时应用“+ 、- ”符号来说明是放热反应还是吸热反应。 2. 放热反应、吸热反应的判断(1) 据具体化学反应实例判断常见的放热反应:所有的燃烧反应、中和反应、金属与酸反应、绝大多数化合反应和置换反应以及某些特殊反应如 Na 2O 2与H 2O和CO 2 反应、电石与水、铝热反应等。常见的吸热反应:极个别的化合反应( C+CO 2 =2CO )、大多数分解反应、少数置换反应[C+ H 2 O(g); Fe+ H 2 O(g)] 、某些复分解反应(如铵盐与强碱反应)、盐类的水解反应和弱电解质的电离(除氢***酸外)。(2) 据反应物和生成物的总能量的相对大小△H=∑ E( 生成物)-∑ E( 反应物) ,其中∑E 表示物质具有的总能量。则: ∑ E( 生成物)﹥∑ E( 反应物),△H﹥ 0, 为吸热反应。∑ E( 生成物)﹤∑ E( 反应物),△H﹤ 0, 为放热反应。(3) 据断键所吸收的能量和成键所放出的能量的相对大小反应热为反应物分子中旧的化学键断裂所吸收的总能量与形成生成物分子中新的化学键所释放的总能量之差即: △H= 反应物断键所吸收的总能量(Q 吸)- 形成新的化学键所放出的总能量(Q 放) 当: Q 吸﹥Q 放,△H﹥ 0, 为吸热反应; Q 吸﹤Q 放,△H﹤ 0, 为放热反应。 3. 能量高低比较①同种物质的能量高低: E(g) ﹥ E(l) ﹥ E(s) 。②物质所具有的能量越高越不稳定。 4. 盖斯定律:化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热都是相同的。热化学方程式具有叠加性, △H 同样可以,但必须连同“+、- ”在内加减。 5. 热化学方程式的书写(1) 反应热与测定的条件( 温度和压强) 有关, 若不注明则指在 298K 和 101K Pa 下进行, 热化学方程式一般不注明反应条件及“↑”“↓”。(2) 要注明反应物和生成物的聚集状态, 常用 s、1、g、 aq 分别表示固体、液体、气体、稀溶液。(3) △H写在化学反应方程式右边,用“;”隔开, 注明“+、-”表示放热、吸热, 单位为 kJ· mol -1。(4) 热化学方程式各物质前化学计量数不表示分子个数,只表示物质的量,可以是整数也可以是分数、小数,但△H 的数值应与计量数相对应。二、典例分析熟悉题型题型一:关于反应热、燃烧热、中和热的概念辨析例1