云南省保山市腾八中高考化学第二轮复习 热点专题11 化学平衡.doc

图a a 图b a 专题 11 化学平衡 1 、化学反应速率计算及大小比较(据公式、化学计量数、图表) 2 、外界条件对反应速率和化学平衡的影响(浓度、温度、压强、催化剂) 3 、判断可逆反应达平衡的标志 4 、速率与平衡移动的关系( v---t 图) 5 、化学平衡的计算(三段式) 6 、图像问题分析【三看(横纵坐标、起点、拐点)两原则(先拐先平、定一议二)】 7 、转化率问题: (1 )、当不改变反应物的用量,平衡受温度或压强影响向正反应方向移动时,各反应物的转化率增大;反之则减小。( 2 )、由增大反应物的浓度引起平衡正向移动有以下几种情况: a、对于反应物不只一种( 不考虑固体反应物) 的可逆反应, 增加一种反应物的量, 其它反应物的转化率增大,而自身转化率减小。 b 、对于反应物只有一种的可逆反应如 aA(g) bB(g) + cC(g) ; 增加 A 的量,平衡向正反应方向移动,但 A 的转化率的变化与气体的计量数有关:若 a=b+c ,则 A的转化率不变;若 a﹥ b+c ,则 A 的转化率增大; a﹤ b+c ,则 A 的转化率减小。< 分析模型> 8 、判断等效平衡 9. 化学平衡常数: (2010 · 全国理综Ⅰ) 在溶液中, 反应 A+ 2BC 分别在三种不同实验条件下进行, 它们的起始浓度均为 c (A) = mol/L 、c (B) = mol/L 及c (C) =0 mol/L 。反应物 A 的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题: (1) 与①比较, ②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是: ②_________________________________________ ; ③__________________________________________ ; (2) 实验②平衡时 B 的转化率为________ ; 实验③平衡时 C 的浓度为____________ ; (3) 该反应的ΔH ______0 ,其判断理由是___________________ ; (4) 该反应进行到 min 时的平均反应速率: 实验②:v B= ______________ ; 实验③:v C= ______________ 。(5) 如果反应 X+ 2Y 2Z ;是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到 Z 随时间变化的曲线①、②、③(如右图所示)则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是: ①,②,③。(6 ).右图曲线 a 表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s) 进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按 b 曲线进行,可采取的措施是 A、升高温度 B、加大 X 的投入量 C、加催化剂 D 、增大体积(7). 在密闭容器中,反应 N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3(g ); ΔH<0, 达到甲平衡。在仅改变某一条件后,达到乙平衡,改变的这一条件是 A .加入适当催化剂 B .升高温度 C .增大反应物的浓度 D .增大压强考点一外界条件对化学反应速率和化学平衡状态的影响例1 (2010 · 重庆理综, 10) COCl 2 (g) CO(g) + Cl 2 (g) ;ΔH >0