云南省保山市腾八中高考化学第二轮复习 热点专题6 元素化合物.doc

专题 6 元素化合物考点一钠及其重要化合物 1. 理清知识主线 Na→ Na 2O→ Na 2O 2→ NaOH → Na 2 CO 3→ NaHCO 3 2. 必记重要性质(1) 钠(Na) :① 2Na + 2H 2O === 2NaOH +H 2↑② 2Na + 2H 2O+ CuSO 4 === Na 2 SO 4+ Cu(OH) 2↓+H 2↑提醒钠和盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,而是先与 H 2O 反应生成 NaOH ,然后生成的 NaOH 溶液再与盐溶液反应, 钠与 H 2O、酸反应的实质都是与 H + 反应, 所以钠与酸溶液反应更为剧烈。钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。③ 4Na +O 2 === 2Na 2 O( 空气中缓慢氧化)④ 2Na +O 2 ==== = 点燃 Na 2O 2⑤ 2Na 2O+O 2 ==== = △ 2Na 2O 2 提醒 a. 无论 Na与O 2 反应生成 Na 2O或 Na 2O 2, 只要参与反应的 Na 质量相等, 则转移电子的物质的量一定相等,但得到 Na 2O 2 的质量大于 Na 2O 的。 b. 注意 Na 及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色。 和O 2 反应只生成 Li 2O: 4Li + O 2 ==== = 点燃 2Li 2O。(2) 过氧化钠(Na 2O 2):① 2Na 2O 2+ 2H 2O === 4NaOH +O 2 ↑② 2Na 2O 2+ 2CO 2 === 2Na 2 CO 3+O 2 提醒 1 mol Na 2O 2 参与反应转移电子的物质的量为 1 mol ,( 但与 SO 2或H 2 SO 3 等的反应转移 2 mol 电子) 该结论常用在考查 N A 的题目中。 Na 2O 2跟 CO 2 和水蒸气组成的混合气体反应时,应先考虑 Na 2O 2跟 CO 2 的反应。 Na 2O 2 具有强氧化性,能将具有还原性的物质氧化,每摩 Na 2O 2得2 mol 电子,注意相关反应离子方程式的书写( 如将 Na 2O 2 投入到 Na 2S、 Na 2 SO 3、 NaI 、 FeSO 4 等具有还原性的溶液中)。(3) 碳酸钠(Na 2 CO 3) 提醒向 Na 2 CO 3 溶液中加入盐酸时反应分两步进行, 首先生成 NaHCO 3, 然后是 NaHCO 3 与盐酸反应生成 CO 2。二者滴加的顺序不同, 产生的现象也不同, 这就是不用其他试剂就能鉴别出 Na 2 CO 3 溶液和盐酸的原理。(4) 碳酸氢钠(NaHCO 3) 提醒 a .不能用常压下蒸发溶剂的方法制备 NaHCO 3 晶体,不能用澄清石灰水鉴别 Na 2 CO 3和 NaHCO 3。 b .在书写碳酸氢盐与澄清石灰水反应的离子方程式时要特别注意二者量的相对多少。 c .吸收 CO 2 气体中的 HCl 不能用饱和 Na 2 CO 3 溶液,需用饱和 NaHCO 3 溶液。(5) 氢氧化钠(NaOH) ① 2NaOH +H 2 SO 4 === Na 2 SO 4+ 2H 2O ② CO 2+ 2NaOH( 过量) === Na 2 CO 3+H 2O ③ CO 2( 过量)+ NaOH === NaHCO 3 提醒 CO 2与 NaOH 溶液反应的产物可能是 Na 2