云南省保山市腾八中高考化学第二轮复习 热点专题9 物质结构.doc

专题 9 物质结构一、高频考点 1 、原子组成的各微粒的关系:2、 10e 、 18e 微粒: 3 、微粒半径大小比较:4 、元素金属性、非金属性强弱比较: 5 、元素周期表结构及“四同” 6 、化学用语:电子式、结构式、分子式、结构简式、原子(离子)结构示意图、电子式 7 、物质熔沸点高低比较: 8 、分子极性、非极性和 8e 稳定结构的判断: 9 、化学键的判断: 10 、化合价与周期表的关系 11 、常见分子的空间构型 12 、晶体的性质特征及作用力、微粒 13 、电子排布式: 1S 2S 2P 3S 3P 4S 3d 4P 14 、电离能:气态原子失去电子所吸收的能量,电离能越大,金属性越弱。 15 、电负性:电负性越大,非金属性越强。注: ①物质的熔沸点与晶体粒子间的作用力有关②物质的稳定性与化学键有关→氢化物与非金属性③作为元素周期律知识的考察,在解题中应尽量把它们放在元素周期表中进行理解。如由序数确定位置的方法: 2 He, 10 Ne, 18 Ar, 36 Kr, 54 Xe, 86 Rn ,118 , 纵列数= 原子序数- 比其小而相近的稀有气体元素的原子序数。如X m+、Y m-、Z (m+1)+ 、W (m+1)- 四种离子具有相同电子层排布,要考察四种元素的有关性质(原子序数大小、原子或离子半径大小、元素金属性和非金属性强弱等), 我们首先可以确定出元素的相对位置,然后在进行判断。④短周期元素原子的结构特征 a 原子核中无中子的元素是H b 最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素是 C ,是次外层电子数 3 倍的元素是 O c 最外层电子数是电子层数的2 倍的元素是 C、S 二、知识回扣(一) 、原子的构成 1 .在 6 Li、 7 Li、 23 Na、 24 Mg、 14C、 14N6 种微粒中,包含种元素, 种核素,其中互为同位素的是,中子数相等的核素是。 2 .***的原子结构示意图为,铝的离子结构示意图为。 3 .原子最外层电子数是次外层电子数 2 倍、 3 倍的元素分别是和。(二) 、元素周期表结构及应用 1. 用实线画出元素周期表的边界、非金属与金属的分界线, 在边界的上方、左方分别注明族和周期,并填写 Na、 Fe、 Se、 Ne、 Si、 Br 的位置。 2 .根据上述六种元素,回答下列问题。(1) 属于短周期元素的是,属于长周期元素的是。(2) 属于主族元素的是,属于过渡元素的是。(3)Na 的原子序数比同主族下一周期元素的原子序数小; Br 的原子序数比同主族上一周期元素的原子序数大。(4) 能作半导体材料的是。(三) 、元素性质的递变规律 1 .同主族元素性质的递变规律(1) 对于元素 Na、K。金属性: NaK; 单质与水反应的剧烈程度: NaK; 最高价氧化物对应水化物的碱性: NaOH KOH 。(2) 对于元素 Cl、 Br。非金属性: Cl Br ;氢化物稳定性: HCl HBr ;最高价氧化物对应水化物的酸性: HClO 4 HBrO 4。(3) 试比较沸点高低。 H 2OH 2S PH 3 NH 3 HF HCl CH 4 SiH 4 2 .同周期元素性质的递变规律现有元素: Na、 Mg、 Al、S、 Cl。(1) 五种元素的原子半径由大到小的顺序为, 其简单离子的半径由大到小的顺序为。(2