河南省濮阳市综合高中高中化学 4.2 氯气的性质教学课件 必修1.ppt

***气的性质 1 教学目标: 1、了解***气的物理性质,掌握***气的化学性质及***水的成分 ***原子结构与***气化学性质的关系。 ***气的化学性质,提高实验的设计、操作和现象分析能力。 2物理性质色态: 黄绿色气体密度: 密度比空气大溶解性: 在水中溶解度不大(1:2) 气味: 有刺激性气味有无毒性: 有毒溶沸点: 较低(易液化) Cl 2 3化学性质: 1、与金属反应: 在加热或点燃的条件下,与所有的金属直接化合,且把变价金属氧化为高价。表现出强氧化性。 2、与非金属反应 H 2 + Cl 2 === 2HCl 点燃现象:氢气在***气中安静燃烧,发出苍白色火焰,瓶口呈白雾状白雾——生成的 HCl 与空气中的水蒸气结合形成的盐酸(氢***酸)小液滴。辨析: 烟和雾有何区别? 烟——固体小颗粒分散在气体中形成雾——液体小液滴分散在气体中形成 4 ? (点燃或灼热)下***气能与大多数金属反应生成***化物***气与铜反应铜丝在***气里剧烈燃烧,产生棕黄色的烟,产物溶于水后,溶液呈蓝绿色。 Cu + Cl 2=== CuCl 2 现象点燃***气与铁反应现象铁丝剧烈燃烧,产生—————色的————棕黄烟***气与钠反应 2Na + Cl 2 === 2 NaCl 2Fe + 3 Cl 2=== 2 FeCl 3 现象剧烈燃烧,火焰呈————色,生成————晶体灼热点燃白色思考:对与变价金属 Cu 和 Fe, 和***气反应为什么不生成低价物质呢? ? FeCl 3和 CuCl 2能用它们的金属与盐酸反应制取吗? 黄 Cl 2和金属反应生成的都是变价金属的高价***化物。 5 3.***气与水的反应水分子、肯定含有的分子: ***气分子可能含有的离子: H + Cl -、如何检验可能含有的 Cl -和H + 呢?请设计最合理的实验方案。请思考: 推测: 6***水 将***水加入紫色石蕊试液中,如紫色石蕊试液变红,则说明***水中含有 H + 离子。检验 H +离子的实验设计: 实验现象: 实验结论: 紫色石蕊试液先变红,后马上褪色。先变红说明***水中含有 H +,后褪色说明在***水中存在着具有漂白性的物质。 7***水检验 Cl -离子的实验设计: 往***水中滴加 AgNO 3溶液和稀 HNO 3溶液,如果有白色浑浊或沉淀出现,则说明***水中含有 Cl -离子。实验现象: 有白色的浑浊出现实验结论: ***水中含有 Cl -离子 8***水漂白性实验设计: ***气瓶中放入一干燥的有色纸条。 ***气瓶中放入一湿润的有色纸条。实验现象: 干燥的有色纸条未褪色,而湿润的有色纸条褪色。实验结论: 具有漂白性的物质不是 Cl 2本身,而是 Cl 2与H 2O 反应的生成物。 9思考: 为什么漂白精和漂白粉可以用来漂白?结合有关次***酸的知识,试用化学方程式解释之。 Ca(ClO) 2+ CO 2+H 2 O====CaCO 3↓+ 2HClO 解析: 由于次***酸的酸性弱于碳酸,因此漂白粉中的 Ca(ClO) 2能在潮湿的空气中,与空气中的 CO 2和水蒸汽反应生成具有漂白性的次***酸。 10