蒸馏萃取课件.ppt

复****回顾: 4 2-的检验方法操作: 先加入稀 HCl 酸化,再加入可溶性钡盐( BaCl 2)溶液。现象: 出现不溶于稀酸的白色沉淀( BaSO 4)。结论: 存在硫酸根离子。注意排除 CO 3 2-等离子的干扰! (1) BaCl 2—— Na 2 CO 3—— NaOH —— HCl (2) BaCl 2—— NaOH —— Na 2 CO 3—— HCl (3) NaOH —— BaCl 2—— Na 2 CO 3—— HCl 注意: 为了能完全除去杂质离子,加入的除杂试剂必须过量。依据: Na 2CO 3必须在 BaCl 2之后, HCl 必须在 Na 2CO 3和NaOH 之后。可溶于水 NaCl (大量) CaCl 2MgCl 2Na 2SO 4泥沙 (难溶于水) ( 过滤除去) 少量粗盐(混合物) ?.化学方法除杂质的原则: 不增——不引入新杂质不减——不减少被提纯的物质易分离——被提纯的物质与杂质容易分离易复原——变化后再回到目标物?.化学除杂的一般方法: 气化法、沉淀法、吸收法等。。小结蒸馏 1 原理: 利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同, 给液体混合物加热,使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体,从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。 2 实验仪器: 蒸馏烧瓶,冷凝管,酒精灯,锥形瓶,尾接管, 温度计,铁架台(铁圈、铁夹),石棉网等根据液态物质沸点不同液态混合物气(易挥发) 液态纯净物△冷凝烧瓶内液体的容积不超过 2/3 在圆底烧瓶内放有沸石,防止爆沸冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流,冷却水进水通入与被冷凝蒸气流向相反给蒸馏烧瓶加热要垫石棉网牛角管蒸馏烧瓶冷凝管 ,测量逸出气体的温度实验结论: (3 )取少量收集到的液体加入试管中,滴入几滴稀***和几滴***银溶液(2) 在烧瓶中加入约 1/3 体积自来水, 加入几粒沸石, 连接好装置,通入冷凝水。开始加热, 弃去开始馏出的部分液体, 用锥形瓶收集约 10mL 液体, 停止加热。(1) 在试管中加入少量自来水, 滴入几滴稀***和几滴***银溶液实验现象实验步骤加入***银后,有不溶于稀***的沉淀生成烧瓶中水温升高至 100 ℃后沸腾,***和***银溶液后,蒸馏水中无沉淀自来水中有 Cl -,蒸馏水中无 Cl -,通过蒸馏可以除去水中的 Cl -实验室制取蒸馏水(1) Cl -的检验方法: 操作: 先加入稀 HNO 3酸化,再加入几滴 AgNO 3溶液。现象: 出现不溶于稀***的白色沉淀( AgCl )。结论: 存在***离子。注意:加***排除 CO 3 2-等离子的干扰! 4 思考: (2)为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反? (3)在日常生活中,我们应用蒸馏的方法可以将海水淡化或制造无水酒精。若采用蒸馏的方法分离酒精和水的混合物,先蒸馏出来的物质是什么? 使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触,带走尽可能多的热量酒精,酒精沸点 78℃,水的沸点是 100 ℃,沸点低先蒸馏出来(4)从这个实验,大家可以看出蒸馏适用什么类型的混合物的分离? 适用范围:液体混合物中,沸点不同,除去易挥发、难挥发或不挥发物质蒸馏在日常生活中的应用?酒精的提纯?石油的分馏?海水的淡化萃取: 根据利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。萃取、分液概念分析混合物溶质溶剂(一种) (两种) 溶解性不同两者互不相溶萃取液萃取分液漏斗分液分液: 是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法