陕西省榆林市神木县第六中学年高三化学 化学反应的方向复习教案.doc

化学反应的方向复****教案教学目标: 1 、了解反应焓变与反应方向有关,但不是惟一因素。 2 、知道化学反应存在熵变且反应熵变与反应方向有关,但不是惟一因素。 3、初步了解、焓变和熵变这两个因素共同影响反应方向, 并能通过△ H-T △S 数据判断反应的方向。 4 、能根据反应吸热放热、熵增、熵减定性分析,反应焓变和反应熵变,对反应方向的影响。教学重点、难点: 理解焓变与熵变对反应方向的共同影响,根据△ H-T △S 及给定数据判断反应方向。教学过程: 【联想质疑】结合课本 P35 图 2-1-1 城市公路上成群结队的汽车图片思考问题。【阅读】课本 P35 第一自然段,说明研究化学反应方向的意义。【思考】一个化学反应在某种条件下能否自发进行, 在什么条件下有可能按预期方向进行,我们可以寻求一种客观的依据来判断,可以用哪些因素来判断呢? 【举例】自发过程:在一定条件下不需要外力作用,就能自动进行的过程如:水的流向高→低热的传递高温→低温室温下冰融化,常温下铁生锈等。一、反应焓变与反应方向【思考】放热反应可以自发进行,吸热反应不能自发进行,对否?举例说明。【观察】【结论】反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素,但不是惟一因素二、反应熵变与反应方向【交流研讨】 NH 4 NO 3 (s) 、 NaOH(s) 、 NaC1(s) 和蔗糖都能溶于水, 它们的溶解过程与焓变有关吗?是什么因素决定它们的溶解能自发进行? 【阅读】阅读课本 P36 相关内容,回答问题 NH 4 NO 3 (s) 吸热溶解过程中 NaOH 放热 NaC1 蔗糖、焓变微乎其微【思考】结论:热效应是不是这些过程自发进行的决定因素? 【分析】分析固体溶解过程的共同特点:有序→无序,即有序程度降低,混乱度增大【导学】其混乱度可用一个物理量来描述。【板书】熵:描述体系滋乱度的物理理单位: -1 .k -1 符号 S 【思考】熵的大小与哪些因素有关? 【活动】学生阅读课本 P36 相关内容回答【小结】影响熵的因素: ①同一条件下,不同物质熵不同②同一物质,聚集状态不同熵不同 S(g)>S(l)>S(s) 【阅读】举例说明哪些过程是熵增加过程?熵增加反应? 【总结】熵增加过程:固体溶解、物质的汽化、墨水的扩散、气体的扩散反应的熵变( △S ): △ S=S 反应产物-S 反应物熵增加的反应:产生气体的反应,气体的物质的量增加的反应△ S>0 【思考】能自发进行的反应一定是熵增加反应吗? 【阅读】看课本比较归纳、回答【结论】熵变是与反应能否自发进行有关的又一因素,但也不是惟一因素。三、焓变与熵变对反应方向的共同影响【思考】焓变、熵变都与反应能否自发进行有关, 但都不是惟一因素, 那么反应方向究竟与什么有关? 【活动】阅读课本 P37 相关内容思考问题【结论】研究表明: T、P 一定,反应焓变和熵变共同影响反应方向【总结】反应方向判据: △ H-T △ S<0 反应能自发进行△ H-T △ S=0 反应达到平衡状态△ H-T △ S>0 反应不能自发进行即: 在温度、压强一定的条件下, 自发反应总是向△ H-T △ S<0 的方向进行, 直至达到