福建省厦门一中高二化学上学期期中试卷（含解析）.doc

福建省厦门一中 2013-2014 学年上学期期中考试高二化学试卷一、选择题(本题包括 24 小题,每小题 2 分,共 48 分,每小题只有一个正确答案) 1.(2 分)若将 P 原子的电子排布式写成 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p x 2 3p y 1 ,它违背了( ) A. 能量守恒原理 B. 泡利不相容原理 C. 能量最低原理 D. 洪特规则考点: 原子结构的构造原理. . 专题: 原子组成与结构专题. 分析: 能量最低原理:原子核外电子先占有能量低的轨道,然后依次进入能量高的轨道; 泡利不相容原理:每个原子轨道上最多只能容纳 2 个自旋状态相反的电子; 洪特规则: 洪特规则是在等价轨道( 相同电子层、电子亚层上的各个轨道) 上排布的电子将尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同. 解答: 解: P 原子 3p 能级上有 3 个轨道, 3p 能级上有 3 个电子, 3 个电子应该排在 3 个不同的轨道上,且自旋方向相同,若将 P 原子的电子排布式写成 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p x 2 3p y 1 ,它违背了洪特规则, 故选 D. 点评: 本题考查了原子结构构造原理,明确这几个概念是解本题关键,难度不大. 2.(2 分)下列关于化学键的说法中正确的是( ) A .构成单质分子的微粒中一定含有共价键 B .由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C .非极性键只存在于双原子单质分子里 D .不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键考点: 化学键. . 专题: 化学键与晶体结构. 分析: A 、从稀有气体的结构分析; B 、考虑铵盐的结构; C 、从非极性键的形成实质看,同源素的原子间形成的共价键是非极性键分析; D 、多原子分子中的化学键类型看形成共价键的元素原子是否相同. 解答: 解: A 、构成稀有气体单质分子的微粒中不含有共价键,故 A 错误; B 、铵盐是离子化合物,组成元素是非金属元素,所以由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,故 B 正确; C 、非极性键是相同元素的原子间形成的共价键,可以是单质,也可以存在于化合物,如过氧化钠中,过氧化氢中,故 C 错误; D 、不同元素组成的多原子分子里的化学键可以是极性共价键,也可以是非极性共价键如过氧化氢中,故 D 错误; 故选 B. 点评: 本题考查了稀有气体结构、铵盐结构、非极性共价键的含义、化学键的存在形式,选项 BD 为解答中的易错点,难度不大. 3 .以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是( ) A. . 1s 2D. 考点: 原子核外电子的运动状态. . 专题: 原子组成与结构专题. 分析: 原子轨道排布式不仅能表示电子在核外的排布情况, 还能表示电子在原子轨道上的自旋情况,对电子运动状态描述最详尽. 解答:解: He 是氦元素符号, 表示核外有一个电子层且有 2 个电子, 1s 2 表示在 1S 轨道上有 2 个电子, 表示 1S 轨道上有 2 个电子,且自旋相反. 故选 D. 点评: 本题考查化学用语,难度不大,注意原子结构示意图、原子轨道排布式的区别. 4.(2 分)下列物质中不含非极性共价键的是① Na 2O 2② CCl 4③C 2H 6④ NH 4 Cl⑤H 2O 2⑥ Ca( OH) 2() A. ①②③④ B. ④⑤⑥ C. ②④⑥ D. ②③⑤考点: 极性键和非极性键. . 专题: 化学键与晶体结构. 分析: 同种非金属元素之间形成非极性共价键, 不同非金属元素之间形成极性共价键, 以此来解答. 解答:解:① Na 2O 2 中钠离子和过氧根离子之间以离子键结合, 过氧根离子中氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合,故①错误; ② CCl 4 中碳原子和***原子之间以极性共价键结合,故②正确; ③C 2H 6 中中碳原子和氢原子之间以极性共价键结合,碳原子与碳原子子之间以非极性共价键结合,故③错误; ④ NH 4 Cl 中***离子和铵根离子之间存在离子键,铵根离子中氮原子和氢原子之间存在极性共价键,故④正确; ⑤H 2O 2 中氢原子和氧原子之间以极性共价键结合,氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合,故⑤错误; ⑥ Ca( OH) 2 中含有离子键和 O﹣H 极性键,故⑥正确. 故选 C. 点评: 本题考查化学键,明确元素的类别及元素的成键是解答本题的关键,难度中等. 5.(2 分)下列分子的电子式书写正确的是( ) A. 氨气 B. 四***化碳 C. 氮气 D. 二氧化碳考点: 电子式. . 专题: 化学键与晶体结构. 分析: 简单阳离子的电子式为其离子符合, 复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外, 还应加中括号, 并在括号的右上方标出离子所带的电荷.