福建省大田一中高二化学 暑假作业四 物质在水溶液的行为.doc

福建省大田一中 2014 (本题包括 10 小题,每小题只有一个选项符合题意。) 1. 25℃时,水的电离达到平衡: H 2OH ++ OH -;ΔH >0 ,下列叙述正确的是() A .向水中加入稀氨水,平衡逆向移动, c (OH -) 降低 B .向水中加入少量固体硫酸氢钠, c (H +) 增大, K W 不变 C .向水中加入少量固体 CH 3 COONa ,平衡逆向移动, c (H +) 降低 D .将水加热, K W 增大, pH 不变 2 .下列离子方程式中,属于水解反应的是() A. HCOOH +H 2O HCOO -+H 3O + B. CO 2+H 2O HCO -3+H + C. CO 2- 3+H 2O HCO -3+ OH - D. HS -+H 2OS 2-+H 3O + 3 .向体积 V a的 mol ·L -1 CH 3 COOH 溶液中加入体积为 V b的 mol ·L -1 KOH 溶液,下列错误的是() a>V b 时: c (CH 3 COOH) +c (CH 3 COO - )>c (K +) a=V b 时: c (CH 3 COOH) +c (H +)=c (OH -) a<V b 时: c (CH 3 COO - )>c (K + )>c (OH - )>c (H +) a与V b 任意比时: c (K +)+c (H +)=c (OH -)+c (CH 3 COO -) 4 .在 BaSO 4 饱和溶液中,加入 Na 2 SO 4 (s) ,达平衡时() (Ba 2+)=c (SO 2- 4) (Ba 2+)=c (SO 2- 4)=[K sp (BaSO 4 )] 1/2 (Ba 2+)≠c (SO 2- 4),c (Ba 2+)·c (SO 2- 4)=K sp (BaSO 4) (Ba 2+)≠c (SO 2- 4),c (Ba 2+)·c (SO 2- 4)≠K sp (BaSO 4) 5. 醋酸是一种常见的弱酸, 为了证明醋酸是弱电解质, 某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案,其中错误的是() A .先配制 mol/L CH 3 COOH 溶液,然后测溶液的 pH ,若 pH 大于 1 ,则可证明醋酸为弱电解质 B .先配制一定量 mol/L 和 mol/L 的 CH 3 COOH 溶液,分别用 pH 计测它们的 pH ,若两者的 pH 相差小于 1 个单位,则可证明醋酸是弱电解质 C .先测 mol/L CH 3 COOH 溶液的 pH ,然后将其加热至 100 ℃,再测 pH ,如果 pH 变小,则可证明醋酸是弱电解质 D .配制一定量的 CH 3 COONa 溶液,测其 pH ,若常温下 pH 大于 7 ,则可证明醋酸是弱电解质 6 .一定温度下,在氢氧化钡的悬浊液中,存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系: Ba(OH) 2 (s) Ba 2+ (aq) + 2OH - (aq) 。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末,下列叙述正确的是()A .溶液中钡离子数目减小 B