福建省福鼎二中高中化学 1.3.1 元素性质的递变规律课件 鲁科版必修2.ppt

1 核外电子排布 2原子的最外层电子排布 3 原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数 1~ 2 3~ 10 11 ~ 18 123 121818 88 2 结论: 同周期,电子层数相同,最外层电子数递增; 同主族,电子层数递增,最外层电子数相同。 4 元素化合价 56 原子序数化合价的变化 1~ 2 3~ 10 11 ~ 18 +10+1+5-4-10 结论: 同一周期,元素的主要化合价从左到右正价递增; 同一主族,元素的主要化合价相同。 7 判断依据金属性非金属性金属单质与水或酸反应置换出 H 2的难易金属氧化物对应的水化物碱性强弱非金属单质与 H 2化合的难易及气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应的水化物(最高价含氧酸)的酸性强弱元素的金属性和非金属性 8 金属元素性质 Na Mg Al 单质和水(或酸) 的反应情况最高价氧化物对应水化物碱性跟冷水剧烈反应 NaOH 强碱跟沸水反应放H 2;跟酸剧烈反应放 H 2 Mg(OH) 2中强碱跟酸较为迅速反应放H 2 Al(OH) 3***氢氧化物结论: 金属性 Na>Mg>Al 9 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 对应氧化物氧化物的水化物酸性强弱单质与 H 2反应条件气态氢化物及稳定性氢化物水溶液的酸性结论 SiO 2P 2O 5 SO 3 Cl 2O 7 H 4 SiO 4H 3 PO 4H 2 SO 4 HClO 4 弱酸中强酸强酸最强酸逐渐增强高温加热加热点燃或光照 SiH 4 PH 3H 2S HCl 逐渐增强逐渐增强非金属性逐渐增强 10