高中化学 第三章 第二节 第一课时 水的电离课时跟踪训练 新人教版选修4.doc

【三维设计】 2014 高中化学第三章第二节第一课时水的电离课时跟踪训练新人教版选修 4 [ 课时跟踪训练]( 时间 45 分钟满分 60分) 一、选择题( 本题包括 7 小题,每小题 3 分,共 21分) 1 .如果 25℃时K W=1× 10 - 14,t℃(t >25) 时K W=1× 10 - 12 ,这说明() ℃时水的电离程度较大 B .前者 c (H +) 较后者大 C .水的电离过程是一个放热过程 W和T( 温度) 无直接关系解析:t℃的K W 大于 25℃的K W, 说明升高温度, 水的电离程度增大,K W 增大, 即水的电离是一个吸热过程。答案: A2 .常温下,下列三种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为() ①1 mol/L 的盐酸② mol ·L -1 的盐酸③ mol ·L -1的 NaOH ∶ 10∶ ∶1∶ 12 C. 14∶ 13∶ 12D. 14∶ 13∶2 解析: ①1 mol/L 盐酸中 c (H +)=1 mol/L , 由水电离出的 c (H +) 水= 10 - 14 mol/L , ② mol/L 盐酸中, c (H +)= mol/L , 由水电离出的 c (H +) 水= 10 - 13 mol/L , ③ mol/L NaOH 溶液中, c (OH -)= mol/L , 由水电离出的 c (H +) 水= 10 - 12 mol/L , 则三者由水电离出的氢离子浓度之比为: 10 - 14∶ 10 - 13∶ 10 - 12=1∶ 10∶ 100 。答案: A3.[ 双选题] 给蒸馏水中滴入少量盐酸后,下列说法中错误的是() (H +)·c (OH -) 乘积不变 B. pH 增大了 (OH -) 降低了 D .水电离出的 c (H +) 增加了解析: 无论溶液是酸性还是碱性, 只要温度不变, 溶液中 c (H +)与c (OH -) 的乘积就不变; 加入少量盐酸,溶液为酸性溶液, c (H +) 增大, pH 减小, c (OH -) 降低,水电离出的 c (H +)等于水电离出的 c (OH -) ,应该也减小。答案: BD 4 .由水电离出的 c (OH -)=1× 10 - 13 mol ·L -1 的无色溶液中,一定能大量共存的离子组是()A. Cl -、 AlO -2、 Na +、K +B. Fe 3+、 NO -3、K +、H + C. NO -3、 Ba 2+、K +、 Cl -D. Al 3+、 SO 2- 4、 NH +4、 Cl - 解析:水电离出的 c (OH -)=1× 10 - 13 mol ·L -1 时,溶液可能呈酸性,也可能呈碱性。A 项中 AlO -2 在酸性条件下不能大量共存; B 项中 Fe 3+ 在碱性条件下不能大量共存,且 Fe 3+溶液有颜色, H + 不能在碱性条件下大量存在; C 项在酸性或碱性条件下都能大量共存; D项中 Al 3+、 NH +4 在碱性条件下不能大量共存。答案: C5. (2012 · 潍坊模拟)25 ℃时, 水的电离达到平衡:H 2OH ++ OH -。下列叙述错误的是()A .向水中通入氨气,平衡逆向移动, c (OH -