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高中化学第三章第四节难溶电解质的溶解平衡课件新人教版选修4.ppt

文档分类：中学教育 | 页数：约64页举报非法文档有奖

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第三章水溶液中的离子平衡第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡晨背关键语句晨背关键语句知识点一知识点一理解教材新知理解教材新知考向一考向一考向三考向三随堂基础巩固随堂基础巩固课时跟踪训练课时跟踪训练知识点三知识点三知识点二知识点二考向二考向二 1 pH 法和加沉淀剂法。。 “三要素”: (1) 含义:难溶电解质溶液中离子浓度的幂之积; (2) 影响因素: K sp只与温度有关; (3) 意义: K sp反映难溶电解质的溶解能力,相同类型的难溶电解质, K sp越小,溶解能力越小。 4 .溶度积规则: (1) 当Q c>K sp,有沉淀析出。(2) 当Q c=K sp,溶液饱和,沉淀和溶解处于平衡状态。(3) 当Q c<K sp,溶液未饱和,无沉淀析出。[自学教材·填要点] 1 .沉淀溶解平衡(1) 概念:在一定温度下,当沉淀和的速率相等时,即达到溶解平衡状态。溶解生成 (2) 实例: AgCl 沉淀体系中的溶解平衡可表示为: 。由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在,决定了 Ag +与 Cl -的反应不能完全进行到底。 AgCl(s) Ag + (aq) + Cl - (aq)

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高中化学 第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡课件 新人教版选修4.ppt

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