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高考化学一轮复习 专题十一 盐类水解和沉淀溶解平衡试题.doc


文档分类:中学教育 | 页数:约2页 举报非法文档有奖
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专题十一盐类水解和沉淀溶解平衡考点一盐类水解 1.(2014 福建理综,10,6 分) 下列关于 mol ·L -1 NaHCO 3 溶液的说法正确的是() A. 溶质的电离方程式为 NaHCO 3 Na + +H + +C ℃时, 加水稀释后,n(H +)与 n(OH -) 的乘积变大 C. 离子浓度关系:c(Na + )+c(H + )=c(OH - )+c(HC)+c(C) D. 温度升高,c(HC) 增大答案 B 2.(2014 安徽理综,11,6 分) 室温下, 下列溶液中粒子浓度关系正确的是() 2S 溶液:c(Na + )>c(HS - )>c(OH - )>c(H 2 S) 2C 2O 4 溶液:c(OH - )=c(H + )+c(HC 2 )+2c(H 2C 2O 4) 2 CO 3 溶液:c(Na + )+c(H + )=2c(C)+c(OH -) 3 COONa 和 CaCl 2 混合溶液:c(Na + )+c(Ca 2+ )=c(CH 3 COO - )+c(CH 3 COOH)+2c(Cl -) 答案 B 3.(2014 安徽理综,13,6 分) 室温下,在 mol ·L -1 Al 2 (SO 4) 3 溶液中, 逐滴加入 mol ·L -1 NaOH 溶液, 实验测得溶液 pH随 NaOH 溶液体积变化曲线如右图, 下列有关说法正确的是() 点时, 溶液呈酸性的原因是 Al 3+ 水解, 离子方程式为:Al 3+ +3OH - Al(OH) 3 -b 段, 溶液 pH 增大,Al 3+ 浓度不变 -c 段, 加入的 OH - 主要用于生成 Al(OH) 3 沉淀 点时,Al(OH) 3 沉淀开始溶解答案 C4 .(2014 江苏单科,14,4 分)25 ℃时, 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是() mol ·L -1 CH 3 COONa 溶液与 mol ·L -1 HCl 溶液等体积混合:c(Na + )=c(Cl - )>c(CH 3 COO - )>c(OH -) mol ·L -1 NH 4 Cl 溶液与 mol ·L -1 氨水等体积混合(pH>7):c(NH 3·H 2 O)>c(N)>c(Cl - )>c(OH -) mol ·L -1 Na 2 CO 3 溶液与 mol ·L -1 NaHCO 3 溶液等体积混合:c(Na + )=c(C)+c(HC)+c(H 2 CO 3) mol ·L -1 Na 2C 2O 4 溶液与 mol ·L -1 HCl 溶液等体积混合(H 2C 2O 4 为二元弱酸):2c(C 2 )+c(HC 2 )+c(OH - )=c(Na + )+c(H +) 答案 AC 考点二沉淀溶解平衡 5 .(2014 课标Ⅰ,11,6 分) 溴酸银(AgBrO 3) 溶解度随温度变化曲线如图所示, 下列说法错误.. 的是() A. 溴酸银的溶解是放热过程 B. 温度升高时溴酸银溶解速度加快 ℃时溴酸银的 K sp 约等于 6× 10 -4 D. 若***钾中含有少量溴酸银, 可用重结晶

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  • 时间2017-03-27