（衔接课程）高二升高三化学暑假辅导资料 第二讲 物质的量及其应用.doc

第二讲物质的量及其应用 1 、物质的量(1 )定义: (2 )基准: 2 、阿伏加德罗常数注意:(1 )用物质的量来表示微粒时,要用化学式注明微粒的名称; (2 )物质的量只适用于微观粒子 3、摩尔质量混合气体摩尔质量的求法? 4 、气体摩尔体积: 相对密度 D=M 1 /M 2 (M 1 是未知气体的摩尔质量,M 2 是已知气体的摩尔质量) 的应用? 5、阿伏加德罗定律及推论①定义:在同温同压下,同体积的任何气体都含有相同数目的分子,这就是阿伏加德罗定律。②阿伏加德罗定律的应用同温同压下,任何气体的体积比等于气体的物质的量之比,即 V 1 /V 2 ==n 1 /n 2 同温、定容时,任何气体的压强比等于气体的物质的量之比,即 P 1 /P 2 ==n 1 /n 2 同温同压下,任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比,即ρ 1/ρ 2 ==M 1 /M 2 同温同压下,任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之倒数比,即 m 1/m 2=M 1/M 2 同温、同压下,等质量的任何气体的体积比等于等于它们的相对分子质量之倒数比: V 1/V 2=M 2/M 16 、物质的量浓度(1) 定义: 单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示的浓度. 符号:C B, 单位:mol/L. 计算公式: C=n/v. (2) 常见的几种计算类型: A 、物质的量浓度与溶质质量分数的换算: 公式: C=w% ×d× 1000/M (w 是溶质质量分数,d 是溶液密度 g/ml.) 例:98% g/ml 的浓硫酸的物质的量浓度是多少.( mol/L. ) B 、溶液的稀释与混合 C 、溶液加水稀释的几个规律: 密度大于 1 的溶液: 加等体积水后, 溶液溶质质量分数大于原溶液溶质质量分数的一半; 加等质量水后, 溶液物质的量浓度小于原溶液物质的量浓度的一半. 密度小于 1 的溶液: 加等体积水后, 溶液溶质质量分数小于原溶液溶质质量分数的一半; 加等质量水后, 溶液物质的量浓度大于原溶液物质的量浓度的一半. 一、物质的量浓度溶液的配制、误差分析: (以配制 NaOH 为例)根据公式: C=n/V ⑵误差分析能引起误差的一些操作因变量 c( mol/L ) m (溶质) V (溶液) 托盘天平 1. 天平的砝码沾有其他物质或已生锈—— 2. 调整天平零点时,游码放在刻度线的右端—— 3. 药品、砝码左右位置颠倒—— 4. 称量易潮解的物质(如 NaOH )时间过长—— 5. 用滤纸称易潮解的物质(如 NaOH ) —— 6. 溶质含有其他杂质——量筒 7. 用量筒量取液体(溶质)时,仰视读数—— 8. 用量筒量取液体(溶质)时,俯视读数——烧杯及玻璃棒 9. 溶解前烧杯内有水———— 10. 搅拌时部分液体溅出—— 11. 移液后未洗烧杯和玻璃棒—— 12. 为冷却到室温就注入容量瓶定容—— 13. 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出——容量瓶 14. 定容时,水加多了,用滴管吸出—— 15. 定容后,经振荡、摇匀、静置,液面下降再加水—— 16. 定容时,仰视读刻度数—— 17. 定容时,俯视读刻度数—— 18. 配好的溶液装入干净的试剂瓶时, 不慎溅出部分溶液————课堂练****Al 2 (SO 4) 3和(NH 4) 2 SO 4 的混合溶