（衔接课程）高二升高三化学暑假辅导资料 第五讲 盐类的水解.doc

1 、盐类水解定义酸+碱盐+水 2 、盐类水解的本质弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离出的 H +或 OH - 离子结合生成弱电解质,促进了水的电离 3 、影响水解的因素内因: 无弱不水解,有弱即水解,越弱越水解,谁强显谁性注:酸式盐的水解①若只有电离而无水解②若既有电离又有水解,取决于两者相对大小③常见酸式盐溶液的酸碱性碱性: NaHCO 3、 NaHS 、 Na 2 HPO 4 酸性: NaHSO 3、 NaH 2 PO 4、 NaHSO 4 外因: (1) 温度(2) 浓度溶液浓度越小,可使平衡向正反应方向移动,使盐的水解程度增大。(3) 溶液的酸碱性例: 1. 下列关于盐的水解的叙述中,正确的是( ) A. 盐类的水解过程是中和反应的逆过程,是吸热过程 B. 易水解的盐溶于水后,都抑制了水的电离 C. 易水解的盐溶液中,水电离出的以游离态存在的 H +和 OH - 的浓度永远相等 D. 易水解的盐溶液肯定不是中性的 2. 下列离子方程式中,属于水解反应的是() A. HCOOH+H 2O HCOO -+H 3O +B. CO 2 +H 2O HCO 3 -+H + C. CO 3 2-+H 2O HCO 3 -+ OH -D. HS -+H 2OS 2-+H 3O + 3 .下列物质加入金属镁可以产生氢气的是 A. HNO 3B. NaHCO 3C NH 4 ClD. CH 3 COO Na 4. 25℃时,相同物质的量浓度下列溶液中,水的电离程度由大到小排列顺序正确的是() ① KNO 3② NaOH ③ CH 3 COO NH 4④ NH 4 Cl A、①>②>③>④B、④>③>①>② C、③>④>②>①D③>④>①>② 5. 向三份 ,L CH 3 COONa 溶液中分别加入少量 NH 4 NO 3、 Na 2 SO 3、 FeCl 2 因体( 忽略溶液体积变化),则 CH 3 COO - 浓度的变化依次为() A .减小、增大、减小 B .增大、减小、减小 C .减小、增大、增大 D .增大、减小、增大中和水解 ① Na2CO3 溶液、② CH3COONa 溶液、③ NaOH 溶液各 25 mL, 物质的量浓度均为 mol/L ,下列说法正确的是() (A) 三种溶液 pH 的大小顺序是③>②>①(B) 若将三种溶液稀释相同倍数, pH 变化最大的是②(C) 若分别加入 25 mL 盐酸后, pH 最大的是①(D) 若三种溶液的 pH 均为 9 ,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②二、溶液中离子浓度比较电解质溶液?????????????????????????????考虑电离或水解过量--根据过量程度生成盐--考虑水解离生成酸或碱--考虑电不过量反应离和水解不反应--同时考虑电混和溶液盐溶液--考虑水解离酸或碱溶液--考虑电单一溶液 1 、电离(即电离理论) ①弱电解质的电离是微弱的, 电离产生的微粒都非常少, 同时还要考虑水的电离, 如氨水溶液中: ②多元弱酸的电离是分步进行的,其主要是第一级电离。如在 H 2S 溶液中: 2 、水解(即水解理论) ①弱离子的水解损失是微量的( 双水解除外), 但由于水的电离, 故水解后酸性溶液中 C(H +