（衔接课程）高二升高三化学暑假辅导资料 第四讲+弱电解质的电离平衡和溶液ph值.doc

第四讲弱电解质的电离平衡和溶液 ⑴电离平衡: 定义⑵弱电解质的电离平衡的特点: 逆等定动变⑶影响电离平衡的因素: ①浓度: ②温度: ③外加试剂的影响: ⑷弱电解质的电离程度与电离常数: ①电离程度②电离常数弱电解质的电离平衡常数(K) 多元弱酸,多元弱碱的电离常数在同一温度下,弱电解质的电离程度和电离常数都可以表示弱电解质的相对强弱。K值越大,电离程度越大,相应酸( 或碱) 的酸( 或碱) 性越强。 K 值只随温度变化。例1:把 mol NaOH 固体分别加入到 100 mL 下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是( ) A .自来水 B. mol ·L -1 盐酸 C. mol ·L -1 CH 3 COOH 溶液 D. mol ·L -1 KCl 溶液例2 已知 的醋酸溶液中存在电离平衡: CH 3 COOH C CH 3 COO -+H + 要使溶液中 c(H + )/ c(CH 3 COOH) 值增大,可以采取的措施是 A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水例3把 Ca(OH) 2 固体放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡: Ca(OH) 2(s) Ca 2+ +2OH -,当向悬浊液中假如少量生石灰后, 若温度保持不变, 下列判断正确的是( ) A. 溶液中 Ca 2+ 数目减少 B. 溶液中 Ca 2+ 增大 C. 溶液 pH 值不变 D. 溶液 pH 值增大例4 已知 HClO 是比 H 2 CO 3 还弱的酸, ***水中存在下列平衡: Cl 2 +H 2O HCl+HClO , HClO H + +ClO —, 达平衡后, 要使 HClO 浓度增加, 可加入 A、H 2SB、 CaCO 3C、 HCl D、 NaOH 例5 醋酸溶液中滴入稀氨水, 溶液的导电能力发生变化, 其电流强度 I 随加入氨水的体积 V 的变化曲线是() 二. 溶液的 PH值(1) 水的电离(2) 水的离子积在 25℃时,K w =c(H +)· c(OH - )=10 - 14 (3) 影响水的电离的因素①纯水中加入酸或碱,抑制水的电离②纯水中加入能水解的盐,促进水的电离③任何电解质溶液中的 H +和 OH - 总是共存的④其他因素:如向水中加入活泼金属(5) pH 的计算: pH= - lgc(H +) ①酸碱溶液的稀释规律②酸混合、碱混合、酸碱混合 pH 计算: 常用酸碱指示剂的变色范围: 指示剂变色范围的 pH 石蕊<5 红色 5~8 紫色>8 蓝色***橙< 红色 ~ 橙色> 黄色酚酞<8 无色 8~ 10 浅红> 10 红色【例 1】甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是() mol ·L -1 甲酸溶液的 pH 值约为 2 B .甲酸能与水以任何比例互溶 C. 10 ml1 mol ·L -1 甲酸恰好与 10 ml1 mol ·L -1 NaOH 溶液完全反应 D .甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱【例 2 】在室温下等体积的酸和碱的溶液, 混合后 pH 值一定小于 7 的是() A. pH=3 的***跟 pH=11 的氢氧化钾溶液 B. pH=3 的盐酸跟 pH=11 的氨水 C. pH=3