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九年级化学单元知识点梳理-第四单元[人教版].doc


文档分类:中学教育 | 页数:约3页 举报非法文档有奖
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第四单元:《物质构成的奥秘》知识点课题 1 原子的构成 1 、构成物质的微粒有三种:分子、原子、离子。构成粒子的微粒有三种:质子、中子、电子。质子: 1 个质子带 1 个单位正电荷(+) 原子核(+) 中子: 不带电原子核外电子(一)1 个电子带 1 个单位负电荷一个质子的质量与一个中子的质量相近,它们的质量比电子大得多! 2、原子种类不同,质子数也不同( 电子数不同,中子数也不同)。同种原子,质子数与核外电子数相等,却不一定等于中子数。不是所有的原子中(或原子核中)都有中子( H 无中子)。 3、一个原子中,它的质子所带的电荷数与电子所带的电荷数电量相等,电性相反。核电荷数= 核内质子数= 核外电子数(原子核所带的电荷数就是质子所带的电荷数) 4、原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成,原子核又是由质子和中子构成,质子带正电, 中子不带电; 原子核所带正电荷( 核电荷数) 和核外电子所带负电荷相等, 但电性相反, 所以整个原子不显电性。 5、相对原子质量(以氢元素为例)不是原子的实际质量。 Ar( H) == m H÷ (m C× 1/12) 它的单位为 1 一般不写出。而原子的实际质量单位是 Kg ,相对原子质量是原子实际质量的比值。 6、相对原子质量≈质子数+ 中子数电子的质量可以忽略不计! 课题 2元素 1、元素的定义: 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。元素是具有相同质子数的一类原子的总称。(核电荷数即质子数) 氧元素和碳元素的区别? (核电荷数分别是 8和6 ,区别点在核电荷数不同) 2、地壳中含量最多的四种元素依次是: (氧硅铝铁 O Si Al Fe) 人体内含量最多的物质是(水) ,人体内最多的元素是(氧元素) 牛奶包装袋中的说明:钙≥ 150mg/100mL 中的钙是指钙元素。(其它类似) 3、书写元素符号应注意的两点可归纳为哪四个字?(一大二小) 元素符号所能表达的涵义: a 表示这种元素(只讲种类,不讲个数) b 表示这种元素的原子(既讲种类,不讲个数) H氢元素氢原子一个氢原子(以 H 为例说明,其它的举一反三) 3H 只能表示三个氢原子, 不能说三个氢元素。 4 、元素、原子的区别和联系元素原子概念具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子。区分只讲种类, 不讲个数, 没有数量多少的意义。即讲种类,有讲个数使用范围应用于描述物质的宏观组成。应用于描述物质的微观构成。举例如: 水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。如;水分子由氢原子和氧原子构成; 一个水分子,是由两个氢原子和一个氧原子构成的。联系元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。(第二课时) 1、( 原子中)原子序数= 核电荷数= 质子数= 核外电子数 2 、元素可分为哪些类?非金属元素和金属元素(也可再加一种:稀有气体元素) 3 、元素周期表有 7 个周期、 16 个族。课题 3离子 1 、原子中电子的运动是分层运动的在含多电子的原子里,电子的能量不同能量低的,通常在离核近的区域运动。能量高的,通常在离核远的区域运动。为了便于说明问题,通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。把能量最低、离核最近的叫第一层, 能量稍高、离核稍远的叫第二层, 由里往外依次类推, 叫三、四、五、六、七层(也可分别叫 KLMN

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  • 时间2017-03-28
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