九年级化学第四单元知识点总结.doc

第四单元《物质构成的奥秘》隆回县万和实验学校九年级化学第四单元《物质构成的奥秘》学案知识归纳:、一、原子的构成核电荷数=质子数=核外电子数氢原子核内只有一个质子,没有中子不同原子的核内质子数和核电荷数不同有的原子的质子数等于中子数,有的不相等二、相对原子质量(1 )概念:以一种碳原子质量的 1/12 为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量(符号为 Ar) ( 2)相对原子质量==12 /112?原子的实际原子的实际质量 C (单位: 1) 相对原子质量== 质子数+中子数(原子的质量主要集中在原子核上) 三、元素(1)定义:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。(2)注意: (即核内质子数) 相同,不同种元素核电荷数(即核内质子数) 不同(3)。区分只讲种类,不讲个数,没有数量多少的意义。即讲种类,有讲个数,有数量多少的含义。使用范围应用于描述物质的宏观组成。应用于描述物质的微观构成。举例如:水中含有氢元素和氧元素。即:水是由氢元素和氧元素组成的。如:一个水分子,是由两个氢原子和一个氧原子构成的。联系元素================================= 原子元素的最小粒子一类原子的总称第四单元《物质构成的奥秘》(4)元素的分类: ( 5 )元素的含量: A .地壳中的元素含量排前四位的是:氧、硅、铝、:氮元素 :氧、碳、氢、氮用该元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示, 若几种元素名称的第一个字母相同时,可再附加一个小写字母加以区别。 A. “一大二小”B. 表示一种元素;表示该元素的一个原子 C. 元素符号前面加数字只能表示几个原子五、分子、原子、元素、物质间的关系六、核外电子的分层排布(1)核外电子是分层排布的——核外电子在不同的电子层内运动的现象 :核外电子运动经常出现的区域把能量最低离核最近的叫第一层 :能量低,离核近,能量高,离核远能量稍高、离核稍远的叫第二层由里往外依次叫三、四、五、六、七层(2)原子结构示意图(以镁原子为例) 第一层电子数不超过 2 个,第二层不超过 8 个电子,最外层不超过 8 个电子 8 电子稳定结构:原子最外层电子数为 8(氦为 2)的结构,如: 七、离子的形成(1)离子:带电荷的原子或原子团(2)离子化合物:阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物(3)离子的表示方法: 先写元素或原子团符号,然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略), 后标“+”“-”号阳离子:带正电的原子阴离子:带负电的原子(4)离子符号表示的意义: ①元素符号右上方的数字:一个离子带的电荷数。②离子符号前面的数字:离子的个数组成统称构成物质元素原子分子微观概念: 可以说种类,也可以说个数。宏观概念:只可以说种类, 不可以说个数。化学变化中,不发生变化。化学变化中,要发生变化。构成成四、元素符号第四单元《物质构成的奥秘》第 3页共