云南省景洪市第三中学九年级化学上册 第四单元 物质构成的奥秘知识点复习（无答案） 新人教版.doc

物质构成的奥秘 1 、原子的构成(1 )原子结构示意图的认识(2 )在原子中核电荷数= 质子数= 核外电子数决定元素种类质子数(核电荷数) (3 )原子的质量主要集中在原子核上(4 )三决定决定元素化学性质最外层电子数(4 )相对原子质量≈质子数+ 中子数决定原子的质量原子核说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同( Mg, He 最外层电子数为 2) 最外层电子数不同其化学性质有可能相似( He, Ne 均为稳定结构) 2 、元素(1 )定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总* 一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同注意: * 由同种元素组成的物质不一定是单质, (如由 O 2、O 3 组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。(2 )表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写 a 、书写方法: b 、意义注意: * 有些元素符号还可表示一种单质如 Fe、 He、C、 Si * 在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如 3O :只表示 3 个氧原子 c 、有关元素周期表*发现:门捷列夫* 排列依据注:原子序数= 质子数 d 、分类 e 、元素之最 3 、离子:带电的原子或原子团(1 )表示方法及意义:如 Fe 3+ :铁离子带 3 个单位正电荷(2 )离子结构示意图的认识注意:与原子示意图的区别:质子数= 电子数则为原子结构示意图+12282 原子核核内质子数第一电子层最外层上有 2个电子(带电) (不带电) (带电) 原子原子核电子质子中子正负表示某种元素表示该种元素的一个原子金属元素:如 Mg 、 Al ,最外层电子数特点:< 4 非金属元素:如 N、C ,最外层电子数特点: ≥4 稀有气体元素:如 He 、 Ne 。最外层电子数特点: 2或8 如O: 氧元素一个氧原子 7 横行(7 个周期) 18 纵行( 16 族) 各周期电子层数相同,核电荷数逐渐增加各族最电外层电数相同,电子层数逐渐增加(化学性质相似) 质子数> 电子数: 则为阳离子,如 Al 3+ 质子数< 电子数: 则为阴离子,O 2-- 同种元素的原子与离子比较: ①质子数相等②电子数及最外层电子数不同, ③电子层数可能相同* 原子数≠电子数为离子结构示意图(3 )与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数= 电子数质子数> 电子数质子数< 电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示二、物质的组成的表示: 1 、化合价 a 、写法及意义: Mg :镁元素化合价为+2价 MgCl 2 :***化镁中镁元素化合价为+2价 b 、几种数字的含义 Fe 2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe 2+:3 个亚铁离子 2H 2O 两个水分子, 每个水分子含有 2 个氢原子 c 、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零 d 、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子中元素化合价为 0 2 、化学式(1 )写法:a 单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、***气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为 O 2、H 2、N 2、 Cl 2。 b 化合物:正价在前,负价在后( NH 3, CH 4 除外) (