天津市塘沽一中、汉沽一中、大港一中2012-2013届高二上学期期末联考化学试卷.doc

一、选择题: ( 每小题只有 1 个选项符合题意,每小题 2 分,共 50分) 1 .下列可用于测定溶液 pH 且精确度最高的是: A .***橙 B. pH 计C .石蕊试纸 D. pH 试纸 2. 下列物质中,属于强电解质的是: CO B. NaOH 溶液 NH 23? D. HCl 3. 氢气是未来的理想能源,理由是: ①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取 H 2 的水资源丰富④密度小,便于运输 A、①②③ B、②③④ C、①③④ D、①④ CH 3 COOH CH 3 COO -+H + 的电离平衡中,要使电离平衡右移,且氢离子浓度增大, 应采取的措施是: A .加 NaOH(s) B .加浓盐酸 C .加水 D .加热 5. 反应 NH 223?2 3 NH 刚开始时,N 2 的浓度为 3 mol L/ ,H 2 的浓度 5 mol L/ ,3 min 后测得 NH 3 浓度为 06./ mol L ,则此时间内,下列反应速率表示正确的是( ) ( NH 3) =/(L · min) (N 2) =1mol/(L · min) (H 2) =/(L · min) (H 2) =/(L · min) 6 . 下列推论正确的是: A. S(g) +O 2 (g) == =SO 2 (g)ΔH=a; S(s) +O 2 (g) == =SO 2 (g)ΔH=b;则a>b B. C( 石墨, s) == =C( 金刚石, s)ΔH =+ ,则可判定金刚石比石墨稳定 C . NaOH(aq) + HCl(aq) == =NaCl(aq) +H 2 O(l) ΔH =- , 则含 20gNaOH 的溶液与稀盐酸完全反应, 放出的热量为 D. CaCO 3 (s) == =CaO(s) + CO 2 (g)ΔH>0, 则该反应任何温度下都能自发进行 7 . 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点, 因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以 KOH 溶液为电解液,电池总反应式为: Zn(s)+2MnO 2 (s)+H 2 O(l) = Zn(OH) 2 (s)+Mn 2O 3 (s) ,下列说法错误.. 的是: A .电池工作时,锌失去电子 B .电池正极的电极反应式为: 2MnO 2 (s)+H 2 O(1)+2e —= Mn 2O 3 (s)+2OH - (aq) C .电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 D .外电路中每通过 电子,锌的质量理论上减小 8. 已知: (1)Fe 2O 3 (s)+ C(s) == =CO 2 (g) + 2Fe(s) ΔH =+ (2)C(s) +O 2 (g) == =CO 2 (g)ΔH =- 则 2Fe(s) +O 2 (g) == =Fe 2O 3 (s) 的ΔH 是: A .- B .- C .- D .- 9 . 25 ℃,水的电离达到平衡: H 2OH ++ OH -;ΔH >0 ,下列叙述正确的是