全国高中学生化竞赛分析化学习题解析.docx

全国高中学生化竞赛( 省级赛区) 化学分析****题解析 1.( 8分) 1). 对比实验: 其一的草酸溶液中加 Mn 2+ 离子, 另一不加。在滴加 KMnO 4 溶液时,加 Mn 2+ 者反应速率快。或证明 Mn 2+ 离子能与 Mn(VI) 、 Mn(IV) 或 Mn(III) 反应。( 4 分) 2) .寻找一种试剂能与 Mn(VI) 、 Mn(IV) 或 Mn(III) 生成配合物或难溶物;加入这种试剂,反应速率变慢。(注:表述形式不限。其他设计思想也可以,只要有道理都可得分。) 2.( 10 分) X是 Au ( 2分); Y是 AuCl 3( 2分); Z是 HAuCl 4· 3H 2O ( 2 分) 推理过程如下: 要点 1: X 为不活泼金属, 设为一种重金属, 但熟悉的金属或者其***化物与锌的置换反应得到的产物的质量太小, 或者其水溶液颜色不合题意, 均不合适, 经诸如此类的排他法假设 X 为金,由此 Y=AuCl 3,则置换反应的计算结果为: 2 AuCl 3+3 Zn =3 ZnCl 2+2 Au 反应得到 Au 的质量= mol/L × L× 197 g/mol = g 反应消耗 Zn 的质量= mol/L × L× g/mol × 3/2 = g 反应后得到的固体质量增重: g– g= g (2分) 要点 2 :由 AuCl 3 溶于盐酸得到的黄色晶体中 Au 的含量占 50%, 而 AuCl 3中 Au 的含量达 65%, 可见 Z不是 AuCl 3, 假设为配合物 HAuCl 4, 含 Au 58%, 仍大于 50%, 故假设它是水合物, 则可求得: HAuCl 4· 3H 2O 的摩尔质量为 其中 Au 的含量为 197/394 = 50% 。(2分) 其他推理过程,只要合理,也得满分。 3. (10 分) KBrO 3 (1mol) ~ 3Br 2 (3mol) ~C 6H 5 OH(1mol) ~ 6S 2O 3 2–(6mol) mol/L × L– mol/L × 000 L/6 = 2. 150 × 10 –3 mol (2. 150× 10–3 mol/L × g/ mol / g)× 100 %=33. 72% (10 分)2 个算式若是正确的但运算出错可各得 2 分。若利用化学方程式计算, 需列出 4 个化学方程式, 方程式正确可各得 1 分。本题的有效数字为 4 位。若最后结果的有效数字错误扣 1 分。 4.( 18 分) ① IO 3 ?+ 5I ?+ 6H + 3I 2+ 3H 2O ( 2 分) ② IO 4 ?+ 7I ?+ 8H + 4I 2+ 4H 2O ( 2 分) ③ IO 4 ?+ 2I ?+H 2O IO 3 ?+I 2+ 2OH ?( 2分)④ I 2+ 2S 2O 3 2 ? 2I ?+S 4O 6 2 ?( 2 分) ⑤ O OO OO SS SS O( 2 分) ⑥ AsO 3 3 ?+I 2+ 2OH ? AsO 4 3 ?+ 2I ?+H 2O ( 2 分) ⑦正四面体( 2分)⑧ mol ( 2分)⑨ mol ( 2 分) 5. (8 分)解:( 1) ReO 4 ?中 Re 为+7 氧化态, 它的物质的量 n== ( mmol )( 1分)在 MnO 4 ? Mn 2+ 的变化中, 1mol MnO 4 ?得到 5mol 电子,则 、 MnO 4 ?共得到电子 n e= × × 5= ( mmol ) 电子( 1 分) 1mol ReO 4 ?失去的电子为 =8 (mol) 电子( 1分)∴被还原后 Re 的氧化数为 7?8=?1( 1分)( 2) Re 的电子构型为[Xe]4f145d56s2 ,获得一个电子后,其电子构型为[Xe]4f145d66s2 ,这是一种合理的电子排布式。( 2 分) 6.[ 解题思路] 整个试题围绕着 A 是什么物质。可以把有关的信息用如下的图形来综合: A H 3 PO 2+Cu SO 4 (+H 2O) A+H 2 SO 4+H 3 PO 4 A是红棕色难溶物 A具有 MX 型的组成,即 1:1 型化合物 A加热分解得到 Cu 和一种气体,可见 A中有 Cu A与***气反应,是一个氧化还原反应 A与盐酸反应放出气体,这种气体不可能是 A中的 Cu 一