山东省淄博市第七中学2014-2015学年高二10月阶段性检测化学试题(有答案).doc

可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 一、选择题( 每小题只有一个选项正确,每个 2 分,共 60分) 1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是() A .生成物总能量一定低于反应物总能量 B .放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C .应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 D .同温同压下, H 2 (g) + Cl 2 (g) == =2HCl(g) 在光照和点燃条件下的ΔH 不同 2、下列关于燃烧热的说法中正确的是() 物质燃烧所放出的热量 B. 常温下,可燃物燃烧放出的热量 25℃、 × 10 5 Pa 时, 1mol 物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 D. 燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 3、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的 SO 2和O 2, 开始反应时, 按正反应速率由大到小排列顺序正确的是() 甲:在 500 ℃时,10 mol SO 2和6 mol O 2 各反应乙:在 500 ℃时,用V 2O 5 做催化剂,10 mol SO 2和6 mol O 2 反应丙:在 450 ℃时, 8mol SO 2和5 mol O 2 反应丁:在 500 ℃时, 8mol SO 2和5 mol O 2 反应 A. 甲乙丙丁 B. 乙甲丙丁 C. 乙甲丁丙 D. 丁丙乙甲 -3-2--2-3-4 -4-2--2-4-3 5 .可确认发生了化学平衡移动的是() A .化学反应速率发生了改变 B .有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强 C .由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变 D .可逆反应达到平衡后,使用催化剂 6 .如图所示是 298 K 时, N 2与H 2 反应过程中能量变化的曲线图,下列叙述正确的是() A .该反应的热化学方程式为: N 2+ 3H 2 2NH 3ΔH =- 92 kJ/mol 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C .加入催化剂,该化学反应的反应热改变 D. 在温度、体积一定的条件下, 若通入 2 mol N 2和6 mol H 2 反应后放出的热量为 Q kJ ,则 184 >Q 7. 下列说法正确的是() A. 增大压强,活化分子数增加,化学反应速率一定增大 B. 缩小容器体积,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大 C. 活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞 D. 加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大 8、已知:① 1molH 2 分子中化学键断裂时需要吸收 436 kJ 的能量、② 1molCl 2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量、③由H 原子和 Cl 原子形成 1molHCl 分子时释放 431k J 的能量。下列叙述正确的是() A .氢气和***气反应生成***化氢气体的热化学方程式是 H 2 (g) + Cl 2 (g)===2HCl(g) B .氢气与***气反应生成 2mol ***化氢气体,反应的△H= 183kJ/mol C .氢气与***气反应生成 2m ol ***化氢气体,反应的△H=— 183kJ/mol D .氢气与***气反应生成 1mol ***化氢气体,反应的△H=— 18