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山东省淄博市第七中学2014-2015学年高二10月阶段性检测化学试题(有答案).doc
文档介绍:
山东省淄博市第七中学2014-2015学年高二10月阶段性检测化学试题(有答案).doc可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 一、选择题( 每小题只有一个选项正确,每个 2 分,共 60分) 1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是() A .生成物总能量一定低于反应物总能量 B .放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C .应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 D .同温同压下, H 2 (g) + Cl 2 (g) == =2HCl(g) 在光照和点燃条件下的ΔH 不同 2、下列关于燃烧热的说法中正确的是() A.1mol 物质燃烧所放出的热量 B. 常温下,可燃物燃烧放出的热量 C.在 25℃、 1.01 × 10 5 Pa 时, 1mol 物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 D. 燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 3、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的 SO 2和O 2, 开始反应时, 按正反应速率由大到小排列顺序正确的是() 甲:在 500 ℃时,10 mol SO 2和6 mol O 2 各反应乙:在 500 ℃时,用V 2O 5 做催化剂,10 mol SO 2和6 mol O 2 反应丙:在 450 ℃时, 8mol SO 2和5 mol O 2 反应丁:在 500 ℃时, 8mol SO 2和5 mol O 2 反应 A. 甲乙丙丁 B. 乙甲丙丁 C. 乙甲丁丙 D. 丁丙乙甲 A.4-3-2-1B.1-2-3-4 C.3-4-2-1D.1-2-4-3 5 .可确认发生了化学平衡移动的是() A .化学反应速率发生了改变 B .有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强 C .由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变 D .可逆反应达到平衡后,使用催化剂 6 .如图所示是 298 K 时, N 2与H 2 反应过程中能量变化的曲线图,下列叙述正确的是() A .该反应的热化学方程式为: N 2+ 3H 2 2NH 3ΔH =- 92 kJ/mol B.a 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C .加入催化剂,该化学反应的反应热改变 D. 在温度、体积一定的条件下, 若通入 2 mol N 2和6 mol H 2 反应后放出的热量为 Q kJ ,则 184 >Q 7. 下列说法正确的是() A. 增大压强,活化分子数增加,化学反应速率一定增大 B. 缩小容器体积,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大 C. 活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞 D. 加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大 8、已知:① 1molH 2 分子中化学键断裂时需要吸收 436 kJ 的能量、② 1molCl 2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量、③由H 原子和 Cl 原子形成 1molHCl 分子时释放 431k J 的能量。下列叙述正确的是() A .氢气和***气反应生成***化氢气体的热化学方程式是 H 2 (g) + Cl 2 (g)===2HCl(g) B .氢气与***气反应生成 2mol ***化氢气体,反应的△H= 183kJ/mol C .氢气与***气反应生成 2m ol ***化氢气体,反应的△H=— 183kJ/mol D .氢气与***气反应生成 1mol ***化氢气体,反应的△H=— 183kJ/mol 9 .反应 2SO 2+O 2 2SO 3 ,经过一段时间后, O 2 的浓度增加了 4mol/L ,在这段时间内用 O 2 表示的反应速率为 0.4 mol/(L · s) ,则这段时间为() A. 0.1 sB. 2.5 sC.5sD. 10s 10 .已知反应 4NH 3+ 5O 2 4NO + 6H 2O ,若反应速率分别用 v(NH 3)、 v(O 2)、 v(H 2 O)、 v(NO)[mol/(L · min)] 来表示,则下列关系正确的是() A. 45 v(NH 3)= v(O 2) B. 56 v(O 2)= v(H 2 O) C. 23 v(NH 3)= v(H 2 O) D. 45 v(O 2)= v(NO) 11. 已知 1mol 白磷转化成 1mol 红磷, 放出 18.39 kJ 热量, 又知:P 4(白, s)+5O 2= 2P 2O 5 (s) ΔH 1, 4P( 红, s)+5O 2 =2P 2O 5 (s) ΔH 2则ΔH 1和ΔH 2 的关系正确的是() A.ΔH 1>ΔH 2B.ΔH 1<ΔH 2C.ΔH 1=ΔH 2D .无法确定 12 、今有如下三个热化学方程式: H 2 (g)+1/2O 2 (g)=H 2 O(g) Δ H=a kJ/mol 、 H 2 (g)+1/2O 2 (g)=H 2 O(l) Δ H=b kJ/mol 、 2H 2 (g)+ O 2 (g)=2H 2 O(l) Δ H=c kJ/mol 关于它们的下列表述正确的是() A. 它们都是吸热反应 B.a、b和c 均为正值 C. a=b D. 2b=c 13、氢气(H 2) 、一氧化碳(CO) 、辛烷(C 8H 18) 、甲烷(CH 4) 的热化学方程式分别为: H 2 (g) + 1/2O 2 (g) =H 2 O(l) △H=— 285.8 kJ/mol CO(g) + 1/2O 2 (g) = CO 2 (g) △H=— 283.0 kJ/mol C 8H 18 (l) + 25/2O 2 (g) = 8CO 2 (g) +9H 2 O(l) △H=— 5518 kJ/mol CH 4 (g) +2O 2 (g) = CO 2 (g) +2H 2 O(l) △H=— 890.3 kJ/mol 相同物质的量的 H 2、 CO、C 8H 18、 CH 4 完全燃烧时,放出热量最少的是() A.H 2 (g) B. CO(g) C.C 8H 18 (l) D. CH 4 (g) 14、已知充分燃烧 ag 乙炔气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水,并放出热量 b kJ, 则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是() A.2C 2H 2 (g) + 5O 2 (g) = 4CO 2 (g) + 2H 2 O(l) △ H=-4bk J/mol B.C 2H 2 (g) + 5/2O 2 (g) = 2CO 2 (g) +H 2 O(l) △ H=2 bk J/mol C.2C 2H 2 (g) + 5O 2 (g) = 4CO 2 (g) + 2H 2 O(l) △ H=-2bk J/mol D. 2C 2H 2 (g) + 5O 2( g)= 4CO 2 (g) + 2H 2 O(l) △ H=bk J/mol 15. 0.3 mol 的气态高能燃料乙硼烷 B 2H 6在O 2 中燃烧, 生成固态 B 2O 3 和液态 H 2O, 放出 649.5 kJ 的热量。下 内容来自淘豆网www.taodocs.com转载请标明出处.
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