新步步高2015届高考化学（广东专用）二轮复习 专题18 化学与技术.doc

专题十八化学与技术 1 .( 2014 · 浙江理综化学卷, T7 ) 下列说法不正确... 的是 A .光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B .氨氮废水(含 NH 4 +及 NH 3 )可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C .某种光学检测技术具有极高的灵敏度,可检测到单个细胞( V≈ 10 - 12L )内的数个目标分子,据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为 10 - 12 ~10 - 11 mol ·L -1 的目标分子 D .向汽油中添加甲醇后,该混合燃料的热值不变【答案】 D 【解析】发电需要能源, 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济,A 正确; 氨氮废水(含 NH 4 +及 NH 3) 可用化学氧化法或电化学氧化法处理, B 正确;物质的量为 × 10 23 mol -1 根据浓度单位,细胞内浓度约为 10 - 12~ 10 - 11 mol ·L -1 的目标分子, C 正确;汽油与甲醇的热值不同, D 错误。 2.( 2014 · 天津理综化学卷, T10 ) 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破, 其反应原理为 N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g) ΔH =- kJ· mol -1 。一种工业合成氨的简式流程图如下: (1) 天然气中的 H 2S 杂质常用氨水吸收,产物为 NH 4 HS 。一定条件下向 NH 4 HS 溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式: ________________________________________________________________________ 。(2) 步骤Ⅱ中制氢气的原理如下: ① CH 4 (g) +H 2 O(g) CO(g) + 3H 2 (g)ΔH =+ kJ· mol -1 ② CO(g) +H 2 O(g) CO 2 (g) +H 2 (g)ΔH =- kJ· mol -1 对于反应①,一定可以提高平衡体系中 H 2 的百分含量,又能加快反应速率的措施是____________ 。 a .升高温度 b .增大水蒸气浓度 c .加入催化剂 d .降低压强利用反应②,将 CO 进一步转化,可提高 H 2 的产量。若 1 mol CO 和H 2 的混合气体(CO 的体积分数为 20%) 与H 2O 反应,得到 mol CO 、 CO 2和H 2 的混合气体,则 CO 的转化率为____________ 。(3) 图(a) 表示 500 ℃、 MPa 条件下,原料气投料比与平衡时 NH 3 体积分数的关系。根据图中 a 点数据计算 N 2 的平衡体积分数: ____________ 。(4) 依据温度对合成氨反应的影响,在图(b) 坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高, NH 3 物质的量变化的曲线示意图。(a) (b) (5) 上述流程图中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是( 填序号)________ 。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法: ______________________________________________________________________