新步步高2017年高考化学苏教版一轮复习配套文档 第21练 铜及其化合物性质探究 Word版含解析.doc

一、单项选择题 1. (2015 · 山东邹城一中 4 月模拟) CuSO 4 溶液中加入过量 KI 溶液,产生白色 CuI 沉淀,溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量 SO 2 ,溶液变成无色。下列说法不正确的是() A .滴加 KI 溶液时, KI 被氧化, CuI 是还原产物 B .通入 SO 2 后,溶液变无色,体现 SO 2 的还原性 C .整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应 D .上述实验条件下,物质的氧化性: Cu 2 + >I 2 >SO 2 2 .已知 Cu + 在酸性条件下能发生下列反应: Cu +―→ Cu + Cu 2 +( 未配平), NH 4 CuSO 3 与足量的 10 mol ·L -1H 2 SO 4 溶液混合微热,产生下列现象,据此判断下列说法一定合理的是() ①有红色金属生成②有刺激性气味气体产生③溶液呈蓝色 A .反应中硫酸作氧化剂 B .该反应显示硫酸具有酸性 C .刺激性气味的气体是氨气 D. NH 4 CuSO 3 中铜元素全部被氧化 3. (2015 · 河南扶沟高中开学考试) 足量铜与一定量的浓***反应,得到***铜溶液和 NO 2、 NO 的混合气体 L( 标准状况), 这些气体与一定体积 O 2( 标准状况) 混合后通入水中, 所有气体完全被水吸收生成***。若向所得***铜溶液中加入 4 mol ·L -1 NaOH 溶液至 Cu 2 + 恰好完全沉淀,则消耗 NaOH 溶液的体积是 50 mL ,下列说法正确的是() A .参加反应的***是 mol B .混合气体中含 NO 2 L C .此反应过程中转移的电子为 mol D .消耗氧气的体积为 L 4. (2015 · 哈尔滨九中三模) 取铜镁合金完全溶于浓***中, 反应过程中***被还原只产生 L NO 2 气体和 LN 2O 4 的气体( 气体体积都已折算到标准状况), 在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量为 g 。则合金中铜与镁的物质的量之比等于() ∶∶∶∶3 5. (2015 · 绍兴一中调研) 取一定质量的均匀固体混合物 Cu 、 Cu 2O和 CuO , 将其分成两等份, 取其中一份用足量的氢气还原, 测得反应后固体质量减少 g, 另一份中加入 500 mL 稀***,固体恰好完全溶解,且同时收集到标准状况下 NO 气体 L ,则所用***的物质的量浓度为() A. mol ·L -1B. mol ·L -1 C. mol ·L -1D .无法判断二、不定项选择题 6. (2015 · 南京高三月考) 常温下,将 g 铜加入到 100 mL H 2 SO 4和 HNO 3 的混合液中,Cu 全部溶解, 放出无色气体, 再向溶液中加入足量铁粉, 充分反应, 此时收集到气体为 448 mL( 标准状况) 的氢气。下列有关结论不正确的是() A .溶解的铁粉为 gB .原溶液中 c (SO 2 -4)= mol ·L -1 C .原混合溶液中 c (H +)= mol ·L -1 D .原溶液中 n (NO -3)= mol 7. (20